【題目】有機花兒會務X()是有機精細化工的重要中間體,實驗室中以M()為原料合成X的路線如下:
回答下列問題:
(1)B的核磁共振氫譜上有________組峰。
(2)D分子中含有的官能團有_________________________。(填名稱)
(3)下列常見含鈉試劑能與C反應的有______________。(填標號)
a.氯化鈉 b.氫氧化鈉 c.純堿 d.碳酸氫鈉
(4)由B轉化為C的化學方程式為______________________________,該反應的反應類型是_______________________。
(5)E是D的同分異構體,在苯環(huán)的對位上各有一個取代基,能夠發(fā)生銀鏡反應和水解反應,1molE與足量鈉反應可生成0.5molH2,則E可能的結構有_____種。
(6)有機物F()也是一種重要的有機精細化工中間體,寫出由 制備F的合成路線。(其他試劑任選;已知馬氏規(guī)則:在不對稱烯烴的加成反應中,氫原子總是加在含氫較多的碳原子上。如:)_________________.
【答案】 5 醚鍵、羧基 bc 取代反應 6
【解析】由流程圖,結合信息,各物質的結構簡式為:M、水解得A、A、氧化得B、B、與HI發(fā)生取代反應得C、C、、根據(jù)信息②生成D,D、、C和D發(fā)生取代反應得X,X、、
(1)B有5種不同環(huán)境的氫,核磁共振氫譜上有5組峰。(2)D分子中含有的官能團有醚鍵、羧基。(3)中有酚羥基,具有酸性,介于碳酸和碳酸氫根之間,下列常見含鈉試劑能與C反應的有 bc。a.氯化鈉呈中性,故錯誤;b.氫氧化鈉,呈堿性,故正確;c.純堿與酸反應生成碳酸氫鈉,故正確; d.碳酸氫鈉不反應,故錯誤;故選bc。(4)由B轉化為C,由信息②,化學方程式為,該反應的反應類型是取代反應。(5)E是D的同分異構體,在苯環(huán)的對位上各有一個取代基,能夠發(fā)生銀鏡反應和水解反應,含HCOO-官能團,1molE與足量鈉反應可生成0.5molH2,可能是酚或醇,則E可能的結構有6種,結構簡式如下:。、、、、、。(6)由 制備F,可以先利用消去反應,再利用HBr加成時,通常溴加在氫少的碳上,在苯環(huán)的α位引入官能團,合成路線
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干種離子,離子濃度均為 0.1molL﹣1.某同學進行了如下實驗:
下列說法正確的是( )
A. 無法確定原試液中是否含有 Al3+、 Cl﹣
B. 濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+
C. 無法確定沉淀 C 的成分
D. 原溶液中存在的離子為 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗測得某溶液中僅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四種離子,其中K+、Cu2+、Cl - 三種離子的個數(shù)比為4 : 5 : 8,則K+與SO42-的物質的量比為 ( )
A.4:3
B.4:1
C.2:3
D.2:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS(假設其它雜質中不含鐵、硫元素,且高溫下不發(fā)生化學變化),它是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣,高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。其反應的化學方程式為4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2
(實驗一)測定硫元素的含量
反應結束后,將乙瓶中的溶液進行如下處理:
(1)鼓入空氣的作用是_____________________。
(2)反應結束后,給乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化學方程式表示)。H2O2可以看成是一種很弱的酸,寫出其主要的電離方程式為____________________。
(3)該黃鐵砂石中硫元素的質量分數(shù)為____________________(列出表達式即可)。
(實驗二)測定鐵元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣②加還原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉化為Fe2+后,過濾、洗滌 ③將過濾液稀釋至250mL
④取25.00mL稀釋液,用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定
(4)步驟②中,若用鐵粉作還原劑,則所測得的鐵元素的含量__________(填“偏大”“ 偏小” 或“無影響”)。
(5)請寫出步驟②中洗滌的方法____________________。
(6)某同學一共進行了四次滴定實驗,實驗結果記錄如下:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
消耗KMnO4溶液體積/ml | 25.00 | 25.03 | 20.00 | 24.97 |
根據(jù)所給數(shù)據(jù),計算該稀釋液中Fe2+的物質的量濃度c(Fe2+)=__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族,D和E屬同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5,D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖。
請回答:
(1)A元素的名稱是 ;
(2)B的元素符號是 ,C的元素符號是 ,B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高,其原因是
(3)E屬元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名稱是 , 它的+2價離子的電子排布式為 :
(4)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學式為 ;該離子化合 物晶體的密度為ag·cm-3,則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知下列元素的原子半徑,根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測磷原子的半徑可能是
原子 | N | S | O | Si |
半徑r/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
A.0.80×10-10mB.1.10×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三水乳酸亞鐵晶體[(CH3CHOHCOO)2Fe3H2O,Mr=288]是一種很好的補鐵劑,易溶于水,吸收效果比無機鐵好?捎删G礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備:
FeSO4+Na2CO3== FeCO3↓+Na2SO4
FeCO3+ 2CH3CHOHCOOH ==(CH3CHOHCOO)2Fe+CO2↑+H2O
(1)制備FeCO3時,選用的加料方式是______(填字母),原因是_______________________。
a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是__________________。
(3)將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量鐵粉,75℃下攪拌反應。
①鐵粉的作用是_____________________。
②反應結束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法及反應方程式是______________________________________。
(4)最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥,獲得三水乳酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是_______________。
(5)某研究性學習小組從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3) 出發(fā),經過一系列的實驗步驟,最后制得到了硫酸亞鐵溶液。請結合如圖的綠礬溶解度曲線,將FeSO4溶液____________,得到FeSO4·7H2O晶體。
(6)該興趣小組用標準KMnO4溶液測定產品中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵晶體的質量分數(shù),發(fā)現(xiàn)產品的質量分數(shù)總是大于100%,其原因可能是____________________。經查閱文獻后,該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產品中Fe2+的含量。取2.880g產品配成100mL溶液,每次取20.00mL,進行必要處理,用0.1000molL-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點,平均消耗Ce(SO4)219.7mL。滴定反應為Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+,則產品中乳酸亞鐵晶體的質量分數(shù)為__________。
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