13．在某溫度時，測得純水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．c（OH-）=2.0×10-7mol•L-1B．Kw=1×10-14
C．c（OH-）=1.0×10-14/2.0×10-7mol•L-1D．溫度為25℃

分析 常溫下純水中的c（H+）=1.0×10-7mol•L-1，某溫度時，測得純水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1＞1.0×10-7mol•L-1，則促進水的電離，溫度大于25℃，以此來解答．

解答 解：A．純水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1=c（OH-），故A正確；
B．Kw=2.0×10-7mol•L-1×2.0×10-7mol•L-1=4.0×10-14（mol•L-1）2，故B錯誤；
C．純水中的c（H+）=2.0×10-7mol•L-1=c（OH-），故C錯誤；
D．c（H+）=2.0×10-7mol•L-1＞1.0×10-7mol•L-1，則促進水的電離，溫度大于25℃，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，把握水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意水的電離吸熱，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．可逆反應(yīng)：2NO2$\stackrel{△}{?}$2NO+O2 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2；
②單位時間內(nèi)生成n molO2 的同時生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；
④混合氣體中$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（NO）}$不變；
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①⑤⑥B．①④⑤⑦C．①⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列結(jié)構(gòu)簡式代表了幾種不同的烷烴（　�。�
①
②
③
④
⑤
A．1種B．2種C．3種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某同學所做的有關(guān)銅元素的實驗流程如圖1：

（1）寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式3d104s1，向深藍色溶液中加入適量乙醇，會析出深藍色晶體，該晶體中存在的化學鍵類型有共價鍵、離子鍵、配位鍵．
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵；寫出一種與SCN-互為等電子體的分子CO2（用化學式表示）．
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖2，碳原子的雜化方式為sp3、sp2．
（5）銅晶胞中，其晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，一個晶胞中銅原子的數(shù)目為12，空間利用率為74%（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1某一元弱酸（HA）溶液中：c2（H+）=c（H+）•c（A-）+Kw
B．已知Ka（HNO2）=4.6×10-4，Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，可推斷NH4NO3溶液呈堿性
C．25℃時，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$先增大后減小
D．NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性時，則有c（Na+）＞c（NH3•H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．向100mL 3mol•L-1的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，測得最后溶液的pH＞7．
（1）此時溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；如果是多種成分，可能是NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3．
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol•L-1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解于水）的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
①加人鹽酸200mL之前，無氣體產(chǎn)生．寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OH-+H+═H2O；CO32-+H+═HCO3-．
②產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積為2240mL．
③B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L-1（溶液體積的變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．乳酸的反應(yīng)（官能團羥基、羧基，具有醇和酸的性質(zhì)）
①與足量Na反應(yīng)CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑
②與足量Na0H反應(yīng)CH3CH（OH）COOH+NaOH→CH3CH（OH）COONa+H2O
③與足量NaHC03反應(yīng)CH3CH（OH）COOH+NaHCO3→CH3CH（OH）COONa+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某天然堿樣品的組成可能為aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c為正整數(shù)）．為確定其組成，某小組進行如下實驗：
（1）定性實驗
①取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無水硫酸銅變藍．能否說明樣品中含結(jié)晶水，試簡述理由不能，因為NaHCO3受熱分解也能產(chǎn)生水蒸氣；
②請設(shè)計一個簡單方案，確認樣品中含有CO32-取少量天然堿樣品溶于水，加入足量的氯化鈣溶液或氯化鋇溶液，過濾并洗滌沉淀，向沉淀中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象說明樣品中含CO32-；．
（2）定量分析
該同學設(shè)計了如圖所示裝置，測定天然堿的化學組成．
實驗步驟：
①組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是檢查裝置的氣密性；A處堿石灰的作用是：除去空氣中的CO2和H2O（g）；E處堿石灰的作用是防止空氣中CO2和H2O（g）進入D裝置，導致測量不準確．
②稱7.3g樣品，放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量C裝置質(zhì)量為87.6g，D裝置為74.7g．
③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，通人空氣數(shù)分鐘．
④關(guān)閉活塞Kl、K2，打開K3，點燃酒精燈至不再產(chǎn)生氣體為止．
⑤打開活塞Kl，鼓人空氣數(shù)分鐘，然后稱得C裝置質(zhì)量為88.5g；D裝置質(zhì)量為75.8g，通入空氣的目的是將裝置中生成的CO2和H2O（g）全部排入C、D裝置中吸收．
⑥該天然堿的化學式為Na2CO3•2NaHCO3•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鈉與冷水的反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

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