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已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-539kJ/mol，若斷裂1mol H-H鍵需吸收436kJ的能量，斷裂1mol F-F鍵需吸收155kJ的能量，則斷裂1mol H-F鍵需吸收的能量為（　�。�
分析：根據反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能計算反應熱．
解答：解：已知H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-539kJ/mol，因反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能，
設斷裂1mol H-F鍵需吸收的能量為為x，
則436kJ+155kJ-2x=-539kJ，
x=565KJ，
故選A．
點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意根據化學反應中斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能．
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H2（g）＋F2（g）＝2HF（g） △H=－539kJ/mol，若斷裂1mol H—H鍵需吸收436kJ的能量，斷裂1mol F—F鍵需吸收155kJ的能量，則斷裂1 mol H—F鍵需吸收的能量為

A. 565kJ         B. 282.5kJ        C. 765kJ        D. 380kJ

 

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科目：高中化學 來源：2013屆北京市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：H2（g）＋F2（g）＝2HF（g） △H=－539kJ/mol，若斷裂1mol H—H鍵需吸收436kJ的能量，斷裂1mol F—F鍵需吸收155kJ的能量，則斷裂1 mol H—F鍵需吸收的能量為

A. 565kJ         B. 282.5kJ         C. 765kJ         D. 380kJ

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列說法不正確的是（　�。�
A．44.8L氟化氫氣體分解成22.4L的氫氣和22.4L的氟氣吸收270kJ熱量
B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ
C．相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和高于2mol氟化氫氣體的能量
D．2molH-F鍵的鍵能比1molH-H鍵和1molF-F鍵的鍵能之和大270kJ

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