【題目】人體中缺少或過多會患甲狀腺疾病的元素是（ ）

A. 鈉 B. 氯 C. 鐵 D. 碘

【答案】D

【解析】碘是合成甲狀腺激素的主要成分，缺乏會患甲狀腺腫大，攝入過多會引起甲亢．故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去乙烷中混有的少量乙烯，應(yīng)采用的簡便方法是（ ）

A. 將混合氣體通過氫氧化鈉溶液

B. 使混合氣體中的乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)

C. 將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應(yīng)

D. 將混合氣體通過溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2+ 4OH-2CO32-+6H2O，則下列說法正確的是

A. 構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬

B. 充電時有CH3OH生成的電極為陽極

C. 放電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

D. 放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32-+ 6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 增大體系壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B. 加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C. 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞

D. 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組研究影響反應(yīng)速率的因素。

（1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c = mol·L－1。

編號

酸的種類

酸的濃度/mol·L－1

酸的體積/ml

鎂條質(zhì)量/g

1

醋酸

1.0

10

2.0

2

鹽酸

c

10

2.0

②實(shí)驗(yàn)步驟：

（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；

（b）反應(yīng)開始后， ；

（c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律： 。

（2）實(shí)驗(yàn)二：探究反應(yīng)條件對0.10mol/LNa2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響，其設(shè)計(jì)與測定結(jié)果如下：

編號

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液/ml

V(蒸餾水)/ml

0.10mol/LH2SO4溶液/ml

乙

1

25℃

10.0

0

10.0

2

25℃

5.0

a

10.0

3

45℃

10.0

0

10.0

I.完成上述實(shí)驗(yàn)原理的離子方程式 。

II.上述實(shí)驗(yàn)1、3是探究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)1、2是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，a為 ；乙是實(shí)驗(yàn)需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100mL 1mol的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應(yīng)后，有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )

生成CaCO3

溶液中

H2

轉(zhuǎn)移的電子

A

0.1NA

0.1NA

B

1.12L

0.1NA

C

10g

0.05NA

D

10g

0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量的Mg與100mL2mol/L的鹽酸充分反應(yīng)（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變）。計(jì)算（要求：寫出計(jì)算過程）

（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量；

（2）參加反應(yīng)的Mg的物質(zhì)的量；

（3）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

（4）充分反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工原料，也是重要的工業(yè)產(chǎn)品，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。

（1）液氨儲氫是目前研究的重要課題。液氨的電離和水的電離相似，液氨中的氨也能發(fā)生電離：NH3+NH3NH4++NH2-，其離子積常數(shù)為1.0×10-30。現(xiàn)將2.3克金屬鈉投入1.0 L 液氨中，待反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè)溶液體積不變，所得溶液中NH4+離子濃度為 。

（2）用Pt電極對液氨進(jìn)行電解可產(chǎn)生H2和N2，則陰極的電極反應(yīng)式是 。

（3）用NH3催化還原NXOy可以消除氮氧化合物的污染。請寫出氨氣催化還原NO的化學(xué)方程式 。

（4）將一定量的N2和H2充入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下反應(yīng)并達(dá)到平衡，測得N2為0.10 mol，H2為0.30 mol，NH3為0.10 mol，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 ；在該溫度下的平衡常數(shù)K= 。

（5）右圖是某壓強(qiáng)下，N2與H2按體積比1: 3投料時，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。其中一條是經(jīng)過一定時間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時的曲線。則圖中b點(diǎn)，v(正) v(逆)。（填“＞”、“＝”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜O

B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生誘，而鍍錫鐵則相反

C．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．電解NaCl或制取Na或Al

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