（11分）氯酸鉀是一種強氧化劑，多用來制造火柴和煙花等。制取氯酸鉀的方法有兩種：第一種，無隔膜電解熱的氯化鉀水溶液，電解的生成物相互反應制得氯酸鉀。

①電解池中電極反應的方程式是

陰極：                                    ，

陽極：                                    。

②寫出生成氯酸鉀的離子方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                      。

第二種，無隔膜電解熱的氯化鈉水溶液，然后用電解生成物相互反應的產(chǎn)物與等物質(zhì)的量氯化鉀的水溶液混合制得氯酸鉀。

③第二種方法中制得氯酸鉀的化學方程式是                                  ，該反應能夠進行的原因是                                                              。

④已知下列各物質(zhì)的價格如下表：

物質(zhì)

NaCl

KCl

NaClO3

KClO3

KOH

價格（元/50kg）

500

1900

4200

26000

10600

 

從經(jīng)濟效益分析，上述方法中的第      種方法更好，理由是                                            

                                                                              。

 

① 2H++2e－==H2↑（1分），2Cl－―2e－== Cl 2↑（1分）

②                              

 

（2分）

 

③NaClO3+KCl==KClO3↓+NaCl（2分）；四種物質(zhì)中氯酸鉀的溶解度最小，可以從溶液中析出，使反應向著生成氯酸鉀的方向進行。（2分）

④第二種（1分）

第一種方法中生成KClO3時只利用了原料KCl的1/6，其余5/6又恢復為原料KCl，而KCl的價格高于NaCl，這在經(jīng)濟上是低效益的。（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol?L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中的x值：
n（OH-）=n（H+）=n（Cl-）=0.0250L×0.40 mol?L-1=0.010 mol，
0.54g
56+35.5x
×x=0.010mol，x=3
n（OH-）=n（H+）=n（Cl-）=0.0250L×0.40 mol?L-1=0.010 mol，
0.54g
56+35.5x
×x=0.010mol，x=3
（列出計算過程）
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的樣品，采用上述方法測得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為
10%
10%
．在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和
鹽酸
鹽酸
反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和
氯氣
氯氣
反應制備；
（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3 和KClO在強堿性條件下反應可生成K2FeO4，其反應的離子方程式為
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為
FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
．該電池總反應的離子方程式為
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸鉀是一種強氧化劑，多用來制造火柴和煙花等。制取氯酸鉀的方法有兩種：第一種，無隔膜電解熱的氯化鉀水溶液，電解的生成物相互反應制得氯酸鉀。

①電解池中電極反應的方程式是

陰極：                       ，陽極：                       。

②寫出生成氯酸鉀的離子方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                    。

第二種，無隔膜電解熱的氯化鈉水溶液，然后用電解后溶液中的一種產(chǎn)物與等物質(zhì)的量的氯化鉀水溶液混合制得氯酸鉀。

③第二種方法中制得氯酸鉀的化學方程式是                                  ，該反應能夠進行的原因是                                                          。

④已知下列各物質(zhì)的價格如下表：

物質(zhì)

NaCl

KCl

NaClO3

KClO3

KOH

價格（元/50kg）

500

1900

4200

26000

10600

從經(jīng)濟效益分析，上述方法中的第      種方法更好，理由是                         

                                                                              。

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科目：高中化學 來源：2013屆新課標高三配套月考（一）化學試卷（A卷）（帶解析） 題型：填空題

[2012·課標全國卷] （14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）要確定鐵的某氯化物為FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：________________(列出計算過程)；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為________。在實驗中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應制備；
（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為__________________；
（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為                 
______________________________；與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為________________________，該電池總反應的離子方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸鉀是一種強氧化劑，多用來制造火柴和煙花等。制取氯酸鉀的方法有兩種：第一種，無隔膜電解熱的氯化鉀水溶液，電解的生成物相互反應制得氯酸鉀。

①電解池中電極反應的方程式是

陰極：                       ，陽極：                       。

②寫出生成氯酸鉀的離子方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                    。

第二種，無隔膜電解熱的氯化鈉水溶液，然后用電解后溶液中的一種產(chǎn)物與等物質(zhì)的量的氯化鉀水溶液混合制得氯酸鉀。

③第二種方法中制得氯酸鉀的化學方程式是                                  ，該反應能夠進行的原因是                                                    。

④已知下列各物質(zhì)的價格如下表：

物質(zhì)

NaCl

KCl

NaClO3

KClO3

KOH

價格（元/50kg）

500

1900

4200

26000

10600

從經(jīng)濟效益分析，上述方法中的第      種方法更好，理由是                        

                                                                             。

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