25℃時(shí)，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是

A．Y點(diǎn)所表示的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

C．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10—4.75 mol·L－1

D．向X點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05 mol·L－1 NaOH溶液 ：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

 

AC

【解析】

試題分析：混合溶液中醋酸含量多酸性強(qiáng)，醋酸鈉含量多堿性強(qiáng)，故圖像中實(shí)線為CH3COO－，虛線為CH3COOH。 A、由圖得出Y點(diǎn)所表示的溶液中CH3COO－含量高，溶液為酸性，正確；B、溶液中電荷守恒為c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，故有c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，錯(cuò)誤；C、在X點(diǎn)，c(CH3COOH)=c(CH3COO－)，電離平衡常數(shù)為k= c(CH3COO－)×c(H＋)/ c(CH3COOH)= c(H＋)= 10—4.75 mol·L－1，正確；D、此時(shí)溶液為醋酸鈉溶液，質(zhì)子守恒式為c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查溶液中微粒濃度關(guān)系有關(guān)問(wèn)題。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北省天門市畢業(yè)生四月調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用元素符號(hào)表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序 。

（2）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 。

A．二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2

B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F

C．N2與CO為等電子體，化學(xué)性質(zhì)相似

D．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S

（3）E元素的+2價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比+3價(jià)氧化物 （高或低），原因是 。

（4）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖甲所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)原子之間的距離為 cm。

（5）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。

① F原子的外圍電子排布式為________。向F的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量C與A形成的氣體N，可生成[F(N)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為 。

②某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為＋1)結(jié)合形成圖乙所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式有 。

圖甲 圖乙

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三第一次模擬考試卷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。

若測(cè)得該試樣所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：

離子

H+

K+

Na+

NH4+

SO42－

NO3－

Cl－

濃度/mol·L－1

未測(cè)定

4×10－6

6×10－6

2×10－5

4×10－5

3×10－5

2×10－5

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH= 。

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=－241.8kJ·mol－1

C（s）+1/2O2（g）=CO （g） △H=－110.5kJ·mol－1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 　　 。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 。

A．Ca(OH) 2 B．Na2CO3 C．CaCl2D．NaHSO3

（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化

① 若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化學(xué)反應(yīng)式為N2 (g)+O2(g)2NO(g) △H0

1300℃時(shí)將1mol空氣放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10－4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。

汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，其原因是 。

②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）= 2C（s）+O2（g）

已知該反應(yīng)的△H0，判斷該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)并簡(jiǎn)述其依據(jù)： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省南昌市高三3月第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國(guó)科研人員以傳統(tǒng)中藥為原料先制得化合物I，再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．化合物I分子式為C19H24O5

B．化合物I 和Ⅱ均能與酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)

C．化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應(yīng)

D．檢驗(yàn)化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測(cè)試（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。

（1）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖甲）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒(méi)反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一個(gè)原因是　 　。

（2）若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇　 　（填試劑名稱），所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 　。

（3）為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色。為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得 “鐵塊”的成分，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

 

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時(shí)的pH

7.5

2.8

4.2

9.6

沉淀完全時(shí)的pH

9.0

4.0

5

11

 

① 試劑A應(yīng)選擇　 　，試劑B應(yīng)選擇　 　。（填序號(hào)）

A．稀鹽酸 B．氧化鐵 C．H2O2溶液 D．氨水 E．MgCO3固體

② 已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.1×10－36，則反應(yīng)Ⅲ后溶液中c(Fe3+)＝　 　mol·L－1。

③ 灼燒完全的標(biāo)志是　 　。

④ 若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是　 　。如果對(duì)所得過(guò)濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計(jì)算“鐵塊”的純度，則計(jì)算結(jié)果會(huì)　 �。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o(wú)影響”），原因是　 　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測(cè)試（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

B．加熱、蒸發(fā)MgCl2飽和溶液可得無(wú)水MgCl2晶體

C．工業(yè)上用石灰乳對(duì)煤燃燒后形成的煙氣進(jìn)行脫硫，最終能制得石膏

D．室溫下，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中：c(NH4)2SO4＜c(NH4Cl)＜c(NH4HCO3)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江蘇省高三百校聯(lián)合調(diào)研測(cè)試（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或名稱表達(dá)正確的是

A．亞硫酸的電離方程式：H2SO32H+＋SO32-

B．乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：

C．H2O2的電子式：

D．的名稱3-甲基-1-丁醇

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年江蘇省高三年級(jí)模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2 1.12L

B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B電池中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A池

D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省茂名市高三第二次高考模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種用途廣泛的化工原料。

（1）工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：

①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1= -90．1KJ/mol

②CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(l) ΔH2

已知：CO(g)+ H2O (g) ＝ CO2 (g) + H2 (g) ΔH3=-41．1 KJ/mol ③

H2O (l) ＝H2O (g) ΔH4=+44．0KJ/mol ④

則ΔH2＝

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬用CO和H2反應(yīng)來(lái)制甲醇。在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol?L-1)變化如下表所示：（前6min沒(méi)有改變條件）

 

2min

4min

6min

8min

…

CO

0．07

0．06

0．06

0．05

…

H2

x

0．12

0．12

0．2

…

CH3OH

0．03

0．04

0．04

0．05

…

 

①x= 。

②250℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為： (不必化簡(jiǎn))。

③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的條件是 。

④第8min時(shí),該反應(yīng)是不是達(dá)到平衡狀態(tài) 。(填“是”或“不是”)

⑤該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：Ⅰ．此溫度下的催化劑活性高；Ⅱ． 。

（3）電解甲醇水溶液制氫的優(yōu)點(diǎn)是需要的電壓低，而且制得的氫氣比電解相同物質(zhì)的量的水多。寫出電解甲醇水溶液的反應(yīng)式為：陽(yáng)極： 。

 

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