短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是    (　　)

X

Y

Z

W

Q

A.鈉與W可能形成Na2W2化合物

B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電

C．W得電子能力比Q強(qiáng)

D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體


答案　A

解析　由X的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知X為C，依次推出Y為O，Z為Si，W為S，Q為Cl。A項(xiàng)中S與O的結(jié)構(gòu)相似，也可形成Na2S2、多硫化物等；B項(xiàng)中SiO2是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－—2e－S  （n—1）S+ S2－ Sn2－

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：                   。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成              。

（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20圖—2所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是            。

②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為                。

③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢琛Ｓ股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有                    。

（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題20圖—3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                      。

（2）反應(yīng)AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 v(AX5)＝                 。

②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?nbsp;       (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b                    、

c                                                                          。

③用p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為

                      ；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為       、αc為             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


答案　C

解析　本題常因?qū)υ刂芷诒淼慕Y(jié)構(gòu)掌握不牢固造成錯(cuò)誤。根據(jù)元素周期表中每周期所含有的元素的種類數(shù)分別為2、8、8、18、18、32，分析比較得出C符合題意。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn＋陽離子與Yn－陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn－陰離子半徑大于Yn－陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是       (　　)

A．Z>X>Y                                      B．X>Y>Z

C．Z>Y>X                                      D．X>Z>Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是                                                                                                      (　　)

A．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說法不合理的是

(　　)

A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y

B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S

C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料

D．Cs和Ba分別位于第6周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語正確的是(    )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高分子化合物的單體是(　　)

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