20．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色．后者因為品紅分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物．其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示：

下列說法正確的是（　�。�
A．品紅溶液中同時通入Cl2、SO2，漂白效果會更好
B．加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的
C．“無色化合物”分子中，19個碳原子都可能在同一平面上
D．無色化合物中的官能團有苯環(huán)、磺酸基、氨基

分析 A．向品紅溶液中同時通入Cl2、SO2，氯氣和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，不具有漂白性；
B．二氧化硫的漂白不穩(wěn)定，加熱易分解；
C．品紅中含有氨基，原子不可能在同一平面上；
D．苯環(huán)不是官能團．

解答 解：A．向品紅溶液中同時通入Cl2、SO2，氯氣和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，不具有漂白性，不能是品紅褪色，故A錯誤；
B．二氧化硫的漂白不穩(wěn)定，加熱易分解，加熱時恢復(fù)到紅色的為二氧化硫，故B正確；
C．品紅中含有氨基和飽和碳原子，原子不可能在同一平面上，故C錯誤；
D．苯環(huán)不是官能團，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及氯氣和二氧化硫的漂白性，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力的考查，為高頻考點，注意把握題給信息，并把握相關(guān)元素化合物知識的學(xué)習(xí)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于SiO2和金剛石的敘述正確的是（　�。�
A．SiO2晶體結(jié)構(gòu)中，每個Si原子與2個O原子直接相連
B．通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
C．12g金剛石含4molC-C鍵
D．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知原子序數(shù)為a的ⅡA族元素X和原子序數(shù)為b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值關(guān)系不正確的是（　�。�
A．b=a+34B．a=b-11C．b=a+25D．a=b-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．實驗探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要方法，某實驗小組的同學(xué)利用下列裝置完成一些常見氣體制備以及相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)探究（夾持裝置及連接橡膠管已省略，其中裝置E有多個供使用）．
可供選擇的液體試劑及固體藥品：
液體試劑固體藥品
稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、NaOH溶液、濃氨水、5%H2O2溶液、濃鹽酸、飽和食鹽水CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、
堿石灰、Cu、Zn、Na2S
請回答下列問題：
（1）已知氨氣和氯氣在常溫下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A、B分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)裝置，則儀器的連接順序是A→D→C←E←E←B．
（2）完成上述實驗需選用儀器D和E，D中選用e，E中選用c、f（填寫序號）．
a．無水氯化鈣       b．飽和碳酸氫鈉溶液　     c．飽和食鹽水
d．五氧化二磷　     e．堿石灰                 f．濃硫酸
（3）C內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，另一種生成物常用作食品包裝袋內(nèi)的保護氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．
（4）請你利用所學(xué)化學(xué)知識設(shè)計一個實驗方案檢驗白煙物質(zhì)中的離子將白煙配成水溶液取適量于試管中，先用硝酸酸化，加入硝酸銀有白色沉淀說明有Cl-，再取一份加入過量氫氧化鈉，加熱產(chǎn)生有刺激性氣味氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍說明有NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．金屬的用途和性質(zhì)緊密相關(guān)．
（1）已知金屬的物理性質(zhì)有①導(dǎo)電性、②導(dǎo)熱性、③延展性．請?zhí)畋恚?br />
金屬的用途對應(yīng)的金屬物理性質(zhì)
金可制成比紙還薄的金箔③
用鐵、鋁等做炊具②
用銅制作印刷電路①
（2）鋁是一種活潑金屬，具有較強的還原性．
①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應(yīng)，2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，稱為鋁熱反應(yīng)．該反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑，Al是還原劑．
②鋁熱反應(yīng)不僅被用作焊接鋼軌，還常用于冶煉熔點較高的金屬，如釩、鎘、錳等．用鋁熱反應(yīng)原理從V2O5冶煉金屬釩（V）的化學(xué)方程式為10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al2O3+6V．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C可作為光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B為二元弱酸，其水溶液顯弱酸性，則B在水溶液的第一步電離方程式可表示為H2O2?HO2-+H+．
（2）D的化學(xué)式是Si3N4，E電子式為．
（3）液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見液體，1molB參加反應(yīng)放出熱量QkJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H2O2（l）+N2H4（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2Q kJ/mol．
（4）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl．E與NH3分子類似，也可與HCl發(fā)生反應(yīng)，試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+2HCl=N2H6Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B和C的原子序數(shù)之和是A的原子序數(shù)的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．試回答下列問題：
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；由A和B形成的原子個數(shù)為1：1的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1：1．
（2）B離子半徑＞C離子半徑（填“＜”或“＞”），B和C元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）化合物X由元素A、B、C組成，寫出X的溶液與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算．實驗中加熱至恒重的目的是保證NaHCO3全部分解．
（2）方案二：按如圖裝置進行實驗．并回答以下問題：

①分液漏斗中應(yīng)該裝稀硫酸（填“鹽酸”或“稀硫酸鹽”），D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入C被吸收．
②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱C裝置反應(yīng)前后質(zhì)量的變化（用裝置的字母代號）；
③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有較大誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測定結(jié)果有較大誤差．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：
①實驗中判斷沉淀已完全的方法是在反應(yīng)后小燒杯的上層清液中，再滴加BaCl2溶液少許，如無白色沉淀出現(xiàn)，說明沉淀完全．
②若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為4．
②該化合物的化學(xué)式為ZnO．
（2）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是sp3雜化．
（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．
（4）Y與Z可形成YZ42-
①YZ42-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．
②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式：CCl4或SiCl4．
（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．

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同步練習(xí)冊答案