加熱裝有1 molHI氣體的定容密閉容器，發(fā)生如下反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，在t1℃反應達到平衡時，I2的物質的量分數(shù)為x1；若起始時在該容器中加入2molHI，在t2℃達到平衡時，I2的物質的量分數(shù)為x2；則下列關系正確的是

A．

若t1＝t2，則x1＝x2

B．

若t1＝t2，則x1＜x2

C．

若t1＜t2，則x1＝x2

D．

若t1＜t2，則x1＜x2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2與氯水的漂白性，設計了如下裝置：
（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，指出該反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質
酸性
酸性
，
還原性
還原性

（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：
B
溶液由無色變成紅色
溶液由無色變成紅色
  D
溶液沒有明顯變化
溶液沒有明顯變化

（3）裝置C的作用是
吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境
吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境

（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：
通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺，試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結果
①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸的兩個目的
使SO2和Cl2混合均勻，
使SO2和Cl2混合均勻，
、
通過觀察氣泡控制氣體的流速
通過觀察氣泡控制氣體的流速
．
②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：
控制SO2和Cl2按物質的量之比1：1進氣，二者發(fā)生反應，
控制SO2和Cl2按物質的量之比1：1進氣，二者發(fā)生反應，
、
生成無漂白性的H2SO4和HCl
生成無漂白性的H2SO4和HCl
，并用離子方程式表示
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
、
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．

③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？
控制SO2和Cl2進氣的物質的量，使之不相等
控制SO2和Cl2進氣的物質的量，使之不相等
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

加熱裝有1 mol HI氣體的固定容積的密閉容器，發(fā)生如下反應：2HI(g)I2(g)+H2(g)；△H＞0，在t1℃反應達到平衡時，I2的物質的量分數(shù)為x1，若在起始時在該容器中加入2 mol HI，在t2℃達到平衡時，I2的物質的量分數(shù)為x2，則下列關系中正確的是(    )

A.若t1=t2，則x1=x2                             B.若t1=t2，則x1＜x2

C.若t1＜t2，則x1=x2                            D.若t1＜t2，則x1＞x2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將裝有1 molHI的容器密封并加熱，部分HI分解成H2和I2(g)并達到化學平衡，此時I2(g)的體積分數(shù)為x％．若在該容器中加入2 molHI后密封，加熱到相同溫度使之達到平衡時，設此時I2(g)的體積分數(shù)為y％，則x與y的關系為


  1. A.
    x＞y
  2. B.
    x＜y
  3. C.
    x＝y(tǒng)
  4. D.
    x≥y

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