Question

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�

• A、Zn（s）+CuSO₄（aq）=ZnSO_4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ/mol，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
• B、相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子所具有的能量為E₂，則2E₂=E₁
• C、101KPa時，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-517.6 kJ/mol，若生成氣態(tài)水，△H小于-517.6 kJ/mol
• D、利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

Answer 1

分析：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析；
B、原子能量高于分子能量，形成化學(xué)鍵放出能量；
C、液態(tài)水變化為氣態(tài)水需要吸熱，焓變?yōu)樨?fù)值分析比較；
D、化石燃料燃燒產(chǎn)生污染性氣體，污染環(huán)境．

解答：解：A、Zn（s）+CuSO₄（aq）=ZnSO_4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ/mol，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故A錯誤；
B、原子能量高于分子能量，形成化學(xué)鍵放出能量，相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子所具有的能量為E₂，則2E₂＞E₁，故B錯誤；
C、液態(tài)水變化為氣態(tài)水需要吸熱，焓變?yōu)樨?fù)值分析比較，101KPa時，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-517.6 kJ/mol，若生成氣態(tài)水，△H大于-517.6 kJ/mol，故C錯誤；
D、利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境，利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了反應(yīng)熱量變化焓變的意義分析判斷，物質(zhì)能量守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．