下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品的使用或操作的敘述中，正確的是( )

A. 用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸性

B. 容量瓶配制準(zhǔn)確濃度的溶液，但不能作為反應(yīng)容器使用

C. 配制稀硫酸時(shí),先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋

D. 稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，將NaOH直接放在托盤(pán)上的紙上

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )

A．從1L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L－1

B．制成0.5 L 10 mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

D．10g 98%硫酸（密度為1.84 g·cm－3）與10mL 18.4 mol·L－1硫酸的濃度是不同的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林兩省八校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol．L-l。下列判斷正確的是（ ）

A．A的轉(zhuǎn)化率為40%

B．2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2 mol．L-l．min-1

C．x=2

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某實(shí)驗(yàn)室合成了一種可溶的金屬氯化物（RClx），為了測(cè)定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實(shí)驗(yàn)：取物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L的金屬氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好與20 mL 0.15mol/L的AgNO3溶液完全反應(yīng)．則該氯化物的化學(xué)式為

A．RCl B．RC12 C．RC13 D．RCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，有“未來(lái)金屬”之稱(chēng)。工業(yè)上常用硫酸分解欽鐵礦（主要成分是鈦酸亞銹FeTiO3）的方法來(lái)制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦。主要反應(yīng)有：

①FeTiO3 +3H2SO4＝Ti(SO4)2＋FeSO4+3H2O

②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4

③H2TiO3TiO2+ H2O

④TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。

下列敘述錯(cuò)誤是( )

A．反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)②屬于非氧化邇?cè)磻?yīng)

C．反應(yīng)④中TiO2是氧化劑 D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在下列三個(gè)反應(yīng)中加

①H2O2+H2S=2H2O+S

②2H2O2=2H2O+O2

③H2O2+Cl2=2HCl+O2，

從氧化還原角度分析H2O2所起的作用是

A．①氧化劑 ②還原劑 ③氧化劑 B．①還原劑 ②氧化劑 ③氧化劑

C．①氧化劑②氧化劑③氧化劑 D．①氧化劑 ②既是氧化劑又是還原劑 ③還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

氨硼烷是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料，氨硼烷的結(jié)構(gòu)和乙烷相似，如下圖。

（1）氨硼烷的晶體類(lèi)型為_(kāi)___________．

（2）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的雜化軌道類(lèi)型分別為 和 ．

（3）氨硼烷晶體中存在的作用力有 (填序號(hào))

A離子鍵 B極性鍵 C非極性鍵 D配位鍵 E金屬鍵 F氫鍵 G范德華力

（4）硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為，請(qǐng)寫(xiě)出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式 ________ 。

（5）以NaBH4為硼源、某配合物為氨源可用于制備氨硼烷．為測(cè)定該配合物的結(jié)構(gòu)，取2.32g配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用重量法分析金屬元素，測(cè)得鎳元素的質(zhì)量為0.59g；在堿性條件下加熱蒸出NH3，用滴定法測(cè)出其物質(zhì)的量為0.06mol；滴加過(guò)量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加熱，沉淀沒(méi)有增加；用摩爾法分析含量，測(cè)得氯元素質(zhì)量為0.71g．

①該配合物中鎳離子的基態(tài)電子排布式為 ．

②該配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是

A. W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W

B. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

C. Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體

D. 若有WY2，則WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林省遼源市高一上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液經(jīng)分析，其中只含Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－，已知其中Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－的濃度均為0.1 mol·L－1，則SO42－ 的物質(zhì)的量濃度為

A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1

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