Question

（1）按要求填空：電負性最大的元素符號________；第一電離能最大的元素基態(tài)原子核外電子排布式________；第三周期原子半徑最小的元素的價電子排布式__________。
（2）在下列物質中：①N₂、②H₂O、③NaOH、④MgCl₂、⑤C₂H₄、⑥Na₂O₂（用序號填空）
其中只含有非極性鍵的是________；只含有極性鍵的是________；只含有離子鍵的是________；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是________；含有非極性鍵的離子化合物是________。
（3）N≡N的鍵能為942kJ·mol^-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol^-1，通過計算說明N₂中的________鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。

Answer 1

F    1s²    3s²3p⁵    ①    ②    ④    ⑤    ⑥    π
試題分析：（1）非金屬性越強，電負性越大，所以電負性最大的是F。He最外層電子數(shù)只有2個，穩(wěn)定性強，第一電離能最大，則基態(tài)原子核外電子排布式是1s²。同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，所以第三周期原子半徑最小的元素是氯元素，其價電子排布式是3s²3p⁵。
（2）一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。如果是由同一種非金屬的原子之間形成共價鍵，是非極性鍵，由不同種非金屬的原子之間形成共價鍵，是極性鍵，所以只含有非極性鍵的是氮氣；只含有極性鍵的是水；只含有離子鍵的是氯化鎂；既含有非極性鍵又含有極性鍵的是乙烯；含有非極性鍵的離子化合物是過氧化鈉，氫氧化鈉是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物。
（3）氮氣中的三鍵是由1個δ鍵和2個π鍵構成的，所以根據(jù)N≡N的鍵能為942kJ·mol^-1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol^-1可知，π鍵鍵能是（942kJ/mol－247kJ/mol）÷2＝347.5 kJ/mol＞247kJ/mol，所以π鍵穩(wěn)定。
考點：考查電負性、第一電離能、核外電子排布、化學鍵以及共價鍵穩(wěn)定性的判斷和計算
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，主要是考查學生靈活運用物質結構知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力，提高學生的學科素養(yǎng)。