【題目】下列關于金屬的說法正確的是（ ）

A. 所有金屬都是銀白色的固體

B. 鈉和鉀的合金常用作原子反應堆的導熱劑

C. 工業(yè)常用電解熔融態(tài)的AlCl3冶煉鋁

D. 在船舶外殼上加一塊銅，可以減慢鐵的腐蝕速率

【答案】B

【解析】

A.多數(shù)的金屬都是銀白色的固體，但有些金屬不是銀白色固體，如銅為紅色，A錯誤；

B.鈉和鉀的合金常溫時為液態(tài)，常用作原子反應堆的導熱劑，B正確；

C. 工業(yè)常用電解熔融態(tài)的Al2O3冶煉鋁，熔融態(tài)的AlCl3不導電，C錯誤；

D. 在船舶外殼上加一塊銅，鐵作原電池的負極，加快鐵的腐蝕速率，D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級。且每個能級上排布的電子數(shù)相同；A與C形成的最簡單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對。E與F同周期；G的原子序數(shù)等于A、C、D、F四種元素原子序數(shù)之和。

（1）寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布圖________；回答E與F原子的第一電離能的大小關系怎樣______________。原因是_____________________________________；

（2）C3-是一種弱酸根離子，請寫出兩種與C3-互為等電子體的分子的化學式_______，________；

（3）A與D形成的A2D2分子中D原子的雜化類型為_________雜化，A與C形成的最簡單分子易溶于水的原因____________________________；

（4）G的晶體中原子按_________(填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆積而成，G的晶體堆積模型名稱______________________；

（5）G的晶體中G原子的配位數(shù)為_________，空間利用率為__________________；

（6）元素G的一種氯化物的晶胞如圖所示，該氯化物的化學式，兩種微粒間最短距離為460.0pm,晶體密度為________g/cm3。(列式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生活密切相關�；卮鹣铝袉栴}：

(1)食品和藥品關系人的生存和健康。

①市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是__________(填序號字母，下同)；

a．加鈣鹽 b．加碘鹽 C．加鋅鹽

②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”。食物中含有的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排除有害物質。在對有機物的分類中，纖維素屬于__________；

a．蛋白質 b．脂肪 c．多糖

③下列藥品中，服用后具有退燒效果的是_____________。

a．復方甘草麻黃堿片 b．復方阿司匹林片 c．復方氫氧化鋁片

(2)材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎．合理使用材料可以改善我們的生活。

①在原子反應堆中廣泛應用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)．說明合金的熔點比其各成分金屬的熔點___(選填“高”或“低”)；

②炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl)，第二天便會出現(xiàn)紅褐色銹斑。我們將這種腐蝕方式稱為_________________；

③人工合成的塑料有多種，其中聚丙烯是常見的食品級塑料，寫出聚丙烯的結構簡式__________。

(3)防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。

①下列物質中，進入大氣會形成酸雨的是____________(填序號字母)；

a．碳氧化物 b．硫氧化物 c．氮氧化物

②為治理“白色污染”，有人提出把塑料垃圾集中露天焚燒，這種處理方法的弊端是：__________(寫出兩項即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、SiO2等雜質)為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下：

已知：主要反應是：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2

Cr2+H2O2Cr+2H+，Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3

（1）Cr(OH)3和Al(OH)3性質類似，則Cr(OH)3與KOH反應的離子方程式為：_______；

（2）步驟⑤中為了使Cr3+完全沉淀[此時，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少調至_____；

（3）濾液3中的主要溶質是兩種鹽，化學式為_____、________；

（4）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，則B點時剩余Cr的氧化物化學式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鐵礦石的說法正確的是(　　)

A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B.赤鐵礦的主要成分與鐵銹的主要成分不相同

C.磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色

D.Fe3O4俗稱鐵紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去括號內(nèi)雜質所選試劑正確的是（ ）

A. Cu（CuO）：稀硝酸B. FeCl3（AlCl3）：氨水

C. Fe2O3（SiO2）：NaOH溶液D. CO2（HCl）：飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，下列有關砹的說法不正確的是(　　)

A.最外層有7個電子B.原子半徑比碘大

C.易失去電子D.得到電子能力比碘弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，11.2 LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

B. 常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NA

C. 將0.2 mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NA

D. 50 mL12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于18，且依次增大，A原子核內(nèi)僅有一個質子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。（提示：10電子微粒是指該微粒（包括分子、原子、離子）有10個電子，如H2O、OH-、Na+、Mg2+、CH4、NH4+、NH3等）

（1）試寫出它們的元素符號：

A________，B___________，C__________，D___________。

（2）甲、乙、丙、丁是含有以上元素中的一種或幾種組成的10電子微粒；

①甲為分子，且能刻蝕玻璃，則甲的化學式為______

②乙為氣體，且遇到無色酚酞溶液變成紅色，則乙的化學式為_______

③丙為陽離子，丁為陰離子，且丙和丁在加熱條件下生成的兩種物質也是10電子微粒，請寫出該反應方程式___________。

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