19．新型納米材料MFe2Ox（3＜X＜4）中，M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過程表示如下：[MFe2Ox]$→_{SO_{2}}^{常溫下}$[MFe2Oy]，則下列判斷正確的是（　�。�
A．MFe2Ox是還原劑B．氧化性：MFe2Ox＞SO2
C．x＞yD．SO2是該反應(yīng)的催化劑

分析 MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，則S元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，以此來解答．

解答 解：A．Fe元素的化合價(jià)升高，MFe2Ox是還原劑，故A正確；
B．由氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性可知，氧化性：MFe2Ox＜SO2，故B錯(cuò)誤；
C．MFe2Ox與MFe2Oy相比，M元素的化合價(jià)不變，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的倒數(shù)和為0可知y＞x，故C錯(cuò)誤；
D．SO2是該反應(yīng)的氧化劑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合價(jià)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣．下列說法正確的是（　�。�
A．兩燒杯中生成氫氣的平均速率甲大于乙
B．甲燒杯中的酸過量
C．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大
D．反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．Al3+只存在于酸性（選填“酸”、“堿”或“中”）溶液中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100mL，經(jīng)反應(yīng)：3O2=2O3，最后氣體體積變?yōu)?5mL（體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），則混合氣體的密度是（　�。�
A．1.3g/LB．1.5g/LC．1.7g/LD．2.0g/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有如下兩個(gè)反應(yīng)①H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl ②2HCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+Cl2關(guān)于這兩個(gè)反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�
A．①②兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)B．①②兩反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．②反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D．①反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在25℃、1.01×105Pa下，將22g CO2通入到750mL 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出x kJ熱量．在該條件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（　　）
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制成1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計(jì)算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的C．
A．5mL  B．10mL   C．25mL  D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列元素原子半徑最大的是（　�。�
A．OB．KC．BD．Be

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．通入足量SO2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
B．常溫下，c（H+）═$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液中：Na+、Fe3+、HCO3-、K+
C．水電離出的c（OH-）=10-13 mol/L的溶液中：Ba2+、Cl-、NO3-、I-
D．遇酚酞顯紅色的溶液中：AlO2-、HCO3-、K+、NH4+

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