(12分)回答下列問題
(1)CH4、CO2、COCl2和四種分子中，碳原子為sp2雜化的分子是_______________________________________________。
(2)NH3分子的立體構型是___________形，聯(lián)氨(N2H4)可視為是NH3分子中的一個氫原子被氨基(－NH2)取代所形成的物質，寫出聯(lián)氨加入足量鹽酸反應的化學方程式_________________________________________________________________。
(3)H2O、H2O2、OF2和SCl2四種分子中各原子均達8電子結構的分子是________________。
(4)N2H4與H2O2反應：N2H4(l)＋2H2O2＝N2(g)＋4H2O(g) ，若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成鍵有_______mol和形成鍵有_______mol。
(5)H2O熔沸點都比H2S高，其原因是___________________________________________。

(1) COCl2、（各1分）
(2) 三角錐（1分）  N2H4＋2HCl＝N2H6Cl2（3分）
(3) OF2、SCl2（各1分）    (4) 9   2（各1分）  (5) H2O分子間形成了氫鍵（2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)下面是某化學研究性學習小組對某水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Ca2＋、Cl－、CO和SO中的若干種，該小組同學取100 mL水樣進行實驗：

向樣品中先滴加BaCl2溶液，再滴加1.0 mol·L－1的鹽酸，實驗過程中沉淀質量的變化如右圖所示：

請回答下列問題：

(1)水樣中一定含有的陰離子是________________，其物質的量之比為________。

(2)寫出BC段曲線所表示反應的離子方程式________________。

(3)由B點到C點變化過程中消耗鹽酸的體積為________。

(4)試根據(jù)實驗結果推測K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質的量濃度c(K＋)的范圍是________。(若K＋不存在，則不必回答該問)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（共12分）I.（6分）按要求在下列空格中填出下列有機物的有關式子：

相對分子質量最小的有機物電子式              ，食醋中的有機物結構式            ，糖尿病患者尿液中含的糖類結構簡式                。

II.（6分）鈹和鋁、鋰和鎂等在元素周期表中具有特殊的“對角線關系”，單質及化合物的性質十分相似。請按要求回答下列各問：

（1）寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式（生成Na2BeO2）：                ；（2）Be(OH)2與Mg(OH)2可用試劑    鑒別，其離子方程式為：                ；

 

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年福建省三明一中、二中高一下學期聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（共12分）I.（6分）按要求在下列空格中填出下列有機物的有關式子：
相對分子質量最小的有機物電子式              ，食醋中的有機物結構式            ，糖尿病患者尿液中含的糖類結構簡式                。
II.（6分）鈹和鋁、鋰和鎂等在元素周期表中具有特殊的“對角線關系”，單質及化合物的性質十分相似。請按要求回答下列各問：
（1）寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式（生成Na2BeO2）：                ；（2）Be(OH)2與Mg(OH)2可用試劑    鑒別，其離子方程式為：                ；

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年海南省海南中學高二1班下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

12分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

|溫度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=               ，△H         0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=            
mol·L-1， C的物質的量為             mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉化率為           ，如果這時將該密閉容器體積擴大1倍，則反應速率的變化是            ；
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為  (填正確選項前的字母)：               
a．壓強不隨時間改變   
b．氣體的密度不隨時間改變
c.  c(A)不隨時問改變    
d．單位時間里生成c和D的物質的量相等   
(4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)值是               。若
此時給反應體系升溫，（其他條件不變）則該平衡常數(shù)將 _____________ 。（填增大或減小或不變） 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省、二中高一下學期聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（共12分）I.（6分）按要求在下列空格中填出下列有機物的有關式子：

相對分子質量最小的有機物電子式               ，食醋中的有機物結構式             ，糖尿病患者尿液中含的糖類結構簡式                 。

II.（6分）鈹和鋁、鋰和鎂等在元素周期表中具有特殊的“對角線關系”，單質及化合物的性質十分相似。請按要求回答下列各問：

（1）寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式（生成Na2BeO2）：                 ；（2）Be(OH)2與Mg(OH)2可用試劑     鑒別，其離子方程式為：                 ；

 

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