物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見的單質(zhì)，其余的為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。 
試回答下列有關(guān)問題：
（1）A在元素周期表的位置________周期___________族
（2）以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是___________（用編號(hào)①→⑦填寫）
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________；
（4）寫出反應(yīng)④的一種重要的工業(yè)途____________________
（5）寫出用A與H作電極材料插入電解溶液G形成閉合電路的正極反應(yīng)：____________________。
（1）第四；第Ⅷ　　
（2）⑦　　　　
（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+3H2
（4）焊接鐵軌或冶煉高熔點(diǎn)金屬
（5）2H2O + 2e-== H2↑+ 2OH-
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料，B、C、H、I為非金屬單質(zhì)，H是密度最小的氣體，X的水溶液為一種常見的無色醫(yī)用消毒液，F(xiàn)為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見氮肥，且反應(yīng)⑦中L與M的物質(zhì)的量之比為1：2，A、E、J、N中含有同一種元素．

回答下列問題：
（1）．X的化學(xué)式為
H2O2
H2O2
，C+D的反應(yīng)方程式為
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
．
（2）．設(shè)備Ⅰ中的主要反應(yīng)方程式
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
．工業(yè)生產(chǎn)中為了節(jié)約資源、降低成本和保護(hù)環(huán)境，常常對(duì)某些物質(zhì)進(jìn)行循環(huán)利用．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中能達(dá)到該目的是
⑥
⑥
（填序號(hào)）．
（3）．寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式
CO2+2NH3
 高壓 
.
 
CO（NH2）2+H2O
CO2+2NH3
 高壓 
.
 
CO（NH2）2+H2O
．
（4）．現(xiàn)有1molA參加反應(yīng)，假設(shè)各步反應(yīng)均完全，生成N的質(zhì)量為1165g，生成K的質(zhì)量為224g，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B是常見的氣體單質(zhì)且B呈黃綠色，F(xiàn)遇KSCN溶液變血紅色，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示．

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：D
Fe
Fe
、E
FeCl2
FeCl2
、G
Fe（OH）2
Fe（OH）2
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
H2+Cl2=2HCl
H2+Cl2=2HCl
．
寫出F→H的離子方程式
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
．
（3）描述G→H反應(yīng)的現(xiàn)象
白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?瓊海一模）已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬．通常條件下D、G為無色無味氣體．已知用惰性電極電解A溶液一段時(shí)間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
．
（2）A溶液與Na2O2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
．
（3）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）電解100mL鹽A的溶液一段時(shí)間后，斷開電路，取出電極，測(cè)得所得到的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為
2
2
．（假設(shè)溶液體積不變）
（5）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分?jǐn)嚢韬螅^濾，烘干得10.16g固體C．則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L
．（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板．

據(jù)此回答下列各題：
（1）寫出純凈物A的化學(xué)式
CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3
CuCO3或Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2?CuCO3
，C的電子式
，用來檢驗(yàn)L中陽(yáng)離子的試劑是
硫氰化鉀
硫氰化鉀
（該試劑焰色為紫色）．
（2）沉淀E可溶于過量
氨水
氨水
（填試劑名稱）得到深藍(lán)色的透明溶液，呈現(xiàn)該顏色是因?yàn)槿芤褐写嬖谂潆x子
[Cu（NH3）4]2+
[Cu（NH3）4]2+
（填化學(xué)式）．
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH
△
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH
△
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出無色氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O
3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO+7H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略．A是含有四種元素的化合物，C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板．
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請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A的化學(xué)式
 
，I的電子式
 
．
（2）比較Y與Z的原子半徑大�。篩
 
Z（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
 
．
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體（遇空氣變成紅棕色）．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 

（5）在裝有適量K溶液的試管中，滴入NaOH溶液，現(xiàn)象為
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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