檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是
A．用干燥的藍色石蕊試紙B．用干燥的有色布條
C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
D

試題分析：A、氯化氫或氯氣都與干燥的藍色石蕊試紙不反應，不能檢驗氯化氫氣體中是否含有氯氣，A不正確；B、氯氣不能使干燥的有色布條褪色，因此不能檢驗氯化氫氣體中是否含有氯氣，B不正確；C、氯氣溶于水生成鹽酸，也能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀，因此不能檢驗氯化氫氣體中是否含有氯氣，C不正確；D、氯氣具有氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍色。而氯化氫與碘化鉀不反應，據(jù)此可以檢驗氯化氫氣體中是否含有氯氣，D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為提純含NaCl和Na2SO4兩種雜質(zhì)的NaNO3溶液，且逐一分離出雜質(zhì)，某同學設計了如下的實驗流程：

（1）操作①②③的名稱都是________（填操作名稱）。
（2）寫出試劑的名稱：試劑1___________；試劑2_____________。
（3）操作③之前加入Na2CO3的目的是________________________。
（4）加入試劑4后，發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
控制試劑4的加入量“適量”的方法是_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。

完成下列填空：
（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為           。裝置③的作用是             。
（2）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②          ；③       ；④低于60℃干燥，得到成品。
（3）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（ClO2－+ 4I－+4H+ →2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成250mL待測溶液。配制待測液需用到的定量玻璃儀器是            ；
（4）取25.00mL待測液，用2.0 mol/L Na2S2O3標準液滴定（I2 +2S2O32－→2I－+S4O62－），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為          。重復滴定2次，測得Na2S2O3溶液平均值為20.00 mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為             。
（5）通過分析說明裝置①在本實驗中的作用                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）

下列有關說法正確的是
A．第①步中除去粗鹽中的、、、等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaC12溶液→過濾后加鹽酸
B．第②步中結晶出的MgC126H2O可在空氣中受熱分解制無水MgC12
C．從第③步到第⑤步的目的是濃縮
D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關描述不正確的是
A．丁達爾現(xiàn)象可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和Fe(OH)3膠體
B．過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C．常溫下，可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸和濃硝酸
D．檢驗某溶液中是否含有SO42－的方法是向該溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（   ）
A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯 C．汽油和苯D．硝基苯和水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是(     )。
A．①③　　　B．②③　　　C．②④　　　D．①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法不正確的是
A．用鹽酸除去二氧化硅中混有少量的鐵粉
B．用Na2CO3溶液除去二氧化碳中少量氯化氫
C．用蒸餾的方法除去水中鹽類等雜質(zhì)制取蒸餾水
D．用分液的方法分離溴和CCl4的混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子），制備BaCl2 ? 2H2O，工藝流程如下：

已知： ① 常溫下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分別是3.4、12.4；
② BaCO3的相對分子質(zhì)量是197； BaCl2 ? 2H2O的相對分子質(zhì)量是244；
（1）SiCl4發(fā)生水解反應的化學方程式__________________________________
（2）高溫下，SiCl4 (g) 用H2還原可制取純度很高的硅，當反應中有1mol電子轉(zhuǎn)移時吸收
59 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為__________________________________
（3）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是：
①使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2     ②_______________________________
（4）生成濾渣A的離子方程式________________________________________
（5）BaCl2濾液經(jīng)__________、_________、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2 ? 2H2O
（6）10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2 ? 2H2O___________噸。

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