【題目】關(guān)節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，原因是關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體（NaUr），易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理是：①HUr（aq）+H2O（1）Ur-（aq）+H3O+（aq）

② Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s） △H

下列敘述錯誤的是

A. 降低溫度，反應(yīng)②平衡正向移動

B. 反應(yīng)②正方向是吸熱反應(yīng)

C. 降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療方法之一

D. 關(guān)節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動

【答案】B

【解析】

根據(jù)題干知關(guān)節(jié)的疼痛是尿酸鈉晶體引起的，從影響平衡移動的因素的角度分析是否有力于形成尿酸鈉晶體。

關(guān)節(jié)炎是因為在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，反應(yīng)②平衡向正反應(yīng)方向移動，故A正確；

說明溫度降低有利于生成尿酸鈉，則生成尿酸鈉的反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，故B錯誤；

降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na＋含量，生成的尿酸鈉晶體就少，可以減輕疼痛，故C正確；

保暖促使平衡②逆向移動，減少尿酸鈉晶體的形成，故D正確。
故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物質(zhì)的量濃度分別為0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時Z2的物質(zhì)的量濃度不可能是

A. 0.05mol·L－1 B. 0.20mol·L－1 C. 0.35mol·L－1 D. 0.40mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要1.2mol·L-1NaOH溶液80mL，步驟如下：

（1）選擇儀器：有如圖所示的儀器，配制溶液一定不需要的是___________(填序號)；

除以上儀器外，還需用到的玻璃儀器是___________(填儀器名稱)。

（2）計算：根據(jù)計算結(jié)果得知，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應(yīng)為___________g。

（3）稱量：調(diào)節(jié)天平平衡時，發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時應(yīng)向___________（填“左”或“右”）調(diào)節(jié)螺母以使天平平衡。

稱量一個小燒杯的質(zhì)量。下圖表示稱量小燒杯的過程：“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼（5g以下用游碼）。

砝碼質(zhì)量/g

50

20

20

10

5

稱量(取用砝碼過程)

↓↑

↓

↓↑

↓

↓↑

標(biāo)尺上游碼的位置：

由以上圖示可知，小燒杯的質(zhì)量為___________g。

（4）溶解，冷卻。

（5）移液、洗滌：洗滌2～3次的目的是___________。

（6）定容、搖勻。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取8.54 g含有Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2的固體混合物溶于足量水中，向反應(yīng)后的試管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積和沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

(1)混合物中Ba(NO3)2的物質(zhì)的量至少為________mol。

(2)X的最大值為_________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣，流程如下：CaCO3濾液白色結(jié)晶(CaO2)。下列說法不正確的是(　　)

A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl

B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O

C.生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過高時過氧化氫分解

D.過濾得到的白色結(jié)晶用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2 和 CH4 轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH 的催化反應(yīng)歷程如圖所示：

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)證明任何非自發(fā)反應(yīng)只要條件合適都能進(jìn)行

B. 反應(yīng)過程中，只有C—H 鍵發(fā)生斷裂

C. 狀態(tài)①、②之間的能量差即該反應(yīng)的焓變

D. 合適的催化劑可有效降低活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） △H＜0 230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知：Ni（CO）4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni（CO）4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳，

下列判斷錯誤的是

A. 第一階段，選擇反應(yīng)溫度應(yīng)髙于42.2℃

B. 第一階段增加c（CO），平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

C. 第二階段，Ni（CO）4幾乎完全分解

D. 第二階段，及時分離出Ni，有利于平衡移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A．將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍

B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2，△s＜0

C．將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時，氣體密度不變

D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行試驗，由②中現(xiàn)象，不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是

①中實驗

②中現(xiàn)象

A

NaHCO3固體受熱分解

澄清石灰水變渾濁

B

加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物

酚酞溶液變紅

C

鐵粉與水蒸氣加熱

肥皂水冒泡

D

石蠟油在碎瓷片上受熱分解

Br2的CCl4溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案