精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來的OH-為（    ）

A.1.0×10-7 mol·L-1                          B.1.0×10-6 mol·L-1

C.1.0×10-2 mol·L-1                          D.1.0×10-12 mol·L-1

解析：pH為12的溶液若為堿溶液則溶液中c(OH)=10-2mol·L-1，由KW=10-14 mol2·L-2=c(H+)·c(OH-)知由水電離出來的c(H+)為10-12 mol·L-1，若為鹽溶液，該鹽為強堿弱酸鹽，溶液中的OH-全部是由水電離產生為10-2 mol·L-1，由水電離出的H+一部分與弱酸根結合生成弱酸，導致c(OH-)＞c(H+)顯堿性。

答案：CD

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c（OH-）為（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的[OH-]為（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，在pH=12的某堿溶液中，由水電離出來的c（OH-）為（　�。﹎ol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH-）為
 
．
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質的量最大的是
 
．
①0.2mol?L-1的CuSO4溶液
②0.1mol?L-1的Na2CO3
③0.2mol?L-1的KCl
④0.1mol?L-1的Na2SO4
（3）濃度為0.100mol?L-1的下列各物質的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
 
（填序號）．
①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3?H2O       ④CH3COONH4
（4）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
①則Na2A溶液顯
 
（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是
 
（用離子方程式表示）．
②若有0.1mol?L-1 Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：
 
（填序號）．
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，在pH=12的強堿溶液中，由水電離出的c（OH-）為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案