Question

（1）已知25℃、101kPa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為；

化學式	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）
△H/（kJ．mol-1）	-283.0	-285.8	-726.5

請回答下列問題：
①該條件下CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學方程式為：

 

．
②根據(jù)高斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=

 

．
（2）在實際應用中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂
已知H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，則反應②的△H₂=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：

分析：（1）①根據(jù)燃燒熱的定義：在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量．S轉(zhuǎn)化為SO2，C轉(zhuǎn)化為二氧化碳，H轉(zhuǎn)化為液態(tài)水．故可以得出CH₃OH完全燃燒的熱化學方程式；
②分別寫出CO、H₂、CH₃OH熱化學方程式后，根據(jù)蓋斯定律就可得出要求的熱化學方程式及反應熱；
（2）由蓋斯定律可知，①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ?mol^-1、③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，①+③得到反應②．

解答： 解：（1）①燃燒熱的概念：在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量．此時S應轉(zhuǎn)化為SO₂，C應轉(zhuǎn)化為二氧化碳，H應轉(zhuǎn)化為液態(tài)水．
故△H=-726.5 kJ?mol^-1指的是1molCH₃OH（l）完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時的反應熱，
故CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學方程式：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5KJ?mol^-1
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5KJ?mol^-1；
②CO燃燒的熱化學方程式：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ?mol^-1 ①
H₂燃燒的熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8×2 kJ?mol^-1 ②
CH₃OH燃燒的熱化學方程式：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5 kJ?mol^-1 ③
將①+②+（-③）可得：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-128.1KJ?mol^-1
故答案為：-128.1KJ?mol^-1；
（2）由蓋斯定律可知，①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ?mol^-1、
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，①+③得到反應②，即CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+49.0kJ?mol^-1+（-241.8kJ?mol^-1）=-192.8kJ?mol^-1，
故答案為：-192.8．

點評：本題為綜合化學反應中的能量變化知識，涉及燃燒熱的概念理解、反應熱的計算、熱化學反應方程式的書寫等知識點，注重高考常考考點的考查，題目難度中等，注意把握蓋斯定律的含義．