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將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應．求：
（1）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=

；
（2）反應中生成的H₂在標準狀況下的體積V（H₂）=

．

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)鋅與鹽酸恰好完全反應，將鋅的物質(zhì)的量代入鋅與鹽酸反應的化學方程式可計算HCl的物質(zhì)的量，然后求出濃度；
（2）根據(jù)鋅與鹽酸恰好完全反應，將鋅的物質(zhì)的量代入鋅與鹽酸反應的化學方程式可計算氫氣的物質(zhì)的量，然后計算氫氣在標準狀況下的體積．

解答： 解：（1）鋅的物質(zhì)的量為

6.5g

65g/mol

=0.1mol，
設反應的HCl為xmol，則
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
1 2
0.1mol x
所以x=0.2mol，則c（HCl）=

0.2mol

0.2L

=1mol/L；
故答案為：1mol/L；
（2）設生成氫氣的物質(zhì)的量為y，則
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
1 1
0.1mol y
解得y=0.1mol，
生成標準狀況下的H₂的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24L．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確鋅的量代入化學反應方程式是計算的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知0.1mol/LH₂A與NaHA溶液的pH分別為3.5、8.5，現(xiàn)有下列6種混合液體：：①Na₂A與HCl；②NaHA與NaOH；③NaOH與NH₄Cl；④Na₂A與NaHA；⑤Na₂A與NaOH；⑥NaHA與HCl．分別由等體積0.1mol/L的兩種溶液混合，下列各組離子濃度大小排序．
（1）c（H⁺）

（2）pH

（3）c（A）^2-

（4）c（H₂A）

．

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孔雀石主要含Cu ₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄?5H2O及納米材料G，步驟如下：

（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①最佳為

（填代號），檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為

（填代號）．
a．KMnO₄/H⁺b．Cl₂ c．H₂O₂ d．KSCN
（2）沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學式為

．加入CuO作用是

．
（3）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經(jīng)過

操作．
（4）除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是

．
（5）制備納米材料G時，應向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）

（填化學式），寫出該反應的化學方程式

．
（6）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，可用KMnO₄標準溶液滴定，取用KMnO₄標準溶液應使用

．取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO₄標準溶液滴定，終點現(xiàn)象為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知離子反應：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃具有反應迅速、現(xiàn)象明顯等特點，是檢驗Fe³⁺常用的方法之一．某化學興趣小組為探究Fe（SCN）₃的性質(zhì)，做了以下實驗：
①取10mL l mol?L^-1FeCl₃溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色．
②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A．
③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）₂溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C．
氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分．
④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D．
⑤�、谥蟹磻笕芤荷僭S，滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）B的化學式為

；E的化學式為

．
（2）混合氣體A的成分是

（填化學式）．
（3）該興趣小組同學根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析得出結論：Fe（SCN）₃具有還原性，則實驗②中反應得到的氧化產(chǎn)物是

（填化學式）．
（4）該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN^-間接檢驗Fe²⁺時應注意

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組以含鐵的廢鋁為原料制備硫酸鋁晶體，設計如圖1的實驗方案：

請回答以下問題：
（1）上述實驗中多次用到過濾操作，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、

、

；
（2）步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為：

；
（3）評價步驟②的操作中難以控制之處

，請你提出一個合理而比較容易操作的實驗方案（藥品可任選）

；
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．

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mol?L^-1?s^-1．
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為 K=

．
（3）若298K時B的平衡濃度為

323K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍．且達到平衡所需時間為298K時的

．該反應中△H

0（填“＞”或“＜”）．
（4）若反應在298K 進行，在1L密閉容器中加入1mol B、0.2mol Ne，達到平衡時B的轉化率為

（填序號）．
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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，E為沾有Na₂SO₄溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞．A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極．M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極．G為電流計，K為開關．C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液．若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO₄溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生，氣體體積如圖所示．
（1）外電源的S為

極．
（2）A附近溶液的現(xiàn)象是

，B附近發(fā)生的電極反應式為

（3）濾紙上的紫色點向哪方移動

（填A或B）．
（4）當C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為

，寫出C處的電極反應式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于元素及其化合物的說法正確的是（　�。�

A、Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應

B、Al、Cl₂均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，且兩單質(zhì)的作用相同

C、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續(xù)加入KNO₃固體，銅粉會溶解