【題目】為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及方法均正確的是( )

選項

物質(zhì)

除雜試劑

方法

A

溴苯（溴）

CCl4

分液

B

硝基苯（NO2）

NaOH溶液

分液

C

乙烷（乙烯）

氫氣

洗氣

D

乙酸乙酯（乙酸）

NaOH溶液

分液

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A．溴、溴苯均易溶于四氯化碳，不能除雜，應選NaOH、分液，A錯誤；B．NO2與NaOH反應后，與硝基苯分層，然后分液可分離，B正確；C．易引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，應選溴水、洗氣，C錯誤；D．乙酸乙酯、乙酸均與NaOH反應后，應選擇飽和碳酸鈉溶液，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4molL﹣1的硫酸．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1molL﹣1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有（選填序號），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）．
（2）配制100mL 1molL﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應選用（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是 ．
A.容量瓶中原來含有少量蒸餾水
B.未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C.燒杯沒有洗滌
D.向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏伽德羅曾做過這樣一個實驗：“一抽空的密閉容器重M g，在標準狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱量為（M+Q） g．把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應在托盤天平的__________邊托盤上放置__________ g砝碼…”橫線上分別應填的是（ ）
A.右 （M+2Q）
B.右 （M+4Q）
C.左 （M+2Q）
D.左 （M+4Q）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識填空．
（1）含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是 ．
（2）與標準狀況下V LCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是g（用分式表示）
（3）將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．
（4）在一定的溫度和壓強下，1體積X2（g）跟3體積Y2（g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是 ．
（5）將50mL 0.1molL﹣1 NaCl和50mL 0.5molL﹣1 CaCl2 溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c（Cl ﹣）為 ．
（6）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣和SO42﹣ ， 則n（SO42﹣）為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是

A.它們都是惰性元素B.它們的化學性質(zhì)不活潑

C.它們都以單原子分子形式存在D.它們的原子的電子層結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用Na2CO310H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）應稱取Na2CO310H2O的晶體的質(zhì)量為 ．
（2）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列填空．
①Na2CO310H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
②稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
③定容搖勻時，用膠頭滴管向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
④定容時俯視刻度線
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用
以上能引起所配溶液濃度偏高的有（填序號，下同），偏低的有 ．
（3）某同學改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示：

你認為該同學的錯誤步驟有處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中用水就可進行鑒別的一組物質(zhì)是

A. 苯、四氯化碳和己烷 B. 乙酸乙酯、乙醇和乙酸

C. 乙酸乙酯、乙醇和苯 D. 苯、乙醇和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將4g的NaOH溶于一定質(zhì)量的水中，若要使溶液中H2O與 NaOH的物質(zhì)的量之比為20：1，試求算：
①滿足條件要求所需要的水的質(zhì)量為g．
②若所配溶液和1mol/L 的H2SO4溶液恰好完全中和，則反應所消耗的H2SO4的體積為mL．
③若測得該溶液的密度為1.1g/cm3 ， 則該溶液體積為mL（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字），同時可知溶液中鈉離子的濃度c（Na+）為mol/L（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列不能和鐵反應的物質(zhì)是( )

A. 氯水 B. 硫酸銅溶液 C. 氯化鐵溶液 D. 食鹽水

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