7．除去下列物質中所含的雜質（括號內為雜質），選用試劑正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉B．CO2（SO2）：飽和的Na2CO3溶液
C．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca（OH）2溶液

分析 A．氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵；
B．二者都與碳酸鈉溶液反應；
C．二者都與氫氧化鈉溶液反應；
D．二者都與氫氧化鈣溶液反應．

解答 解：A．氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，可用于除雜，故A正確；
B．二者都與碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故B錯誤；
C．二者都與氫氧化鈉溶液反應，不能用過氫氧化鈉溶液除雜，故C錯誤；
D．二者都與氫氧化鈣溶液反應，應在溶液中通入二氧化碳除雜，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物質的分離、提純，側重除雜的考查，把握除雜的原則及物質的性質為解答的關鍵，注意除雜不能引入新雜質，明確除雜與鑒別的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的幾種離子．
①取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加過量稀硝酸，白色沉淀不消失．
②在上述①溶液的濾液中加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
則原溶液中可能大量存在的陰離子是（　　）
A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某課外活動小組進行電解飽和食鹽水的實驗（如圖）．請同答下列問題．

（1）通電一段時間后，可觀察到陰極電極（填“陰極”或“陽極”）附近溶液顏色先變紅，該電極上的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（2）該溶液電解反應的化學方程式為2NaCl+2H2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
（3）若將電解質溶液改成CuSO4溶液，則陽極的電極反應式為4OH--4e-═O2+2H2O．
（4）若用H2和O2為反應物，以H2SO4溶液為電解質溶液，可構成新型燃料電池（如下圖），兩個電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．其中a是負極（填“正”或“負”），b極的電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O_．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．近年來已經(jīng)研制出甲烷（CH4）燃料電池，該電池的電解質溶液為H2SO4溶液，寫出該電池負極的電極反應式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．該電池總反應式：CH4+2O2=CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列離子檢驗的正確的是（　�。�
A．某酸性溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-
B．某酸性溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl-
C．某溶液中滴入稀鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中有一定有CO32-
D．某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中一定有Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某無色溶液中，下列離子中能大量共存的一組為（　　）
A．K+、Mg2+、Cl-、OH-B．K+、Cu2+、SO42-、Na+
C．NH4+、CO32-、NO3-、Na+D．NH4+、Cl-、HCO3-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某反應的微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子），下列說法錯誤的是（　�。�
A．該反應中共有三種元素B．圖中反應物都是化合物
C．該反應的本質是原子的重新組合D．該反應前后分子的種類發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．利用平衡移動原理解釋用FeS和稀鹽酸制備H2S氣體的原理FeS （S）?Fe2+（aq）+S2-（aq）　加入稀鹽酸，2H++S2-=H2S，使得FeS的溶解平衡向正向移動，制備H2S氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．用1L 0.5mol/L的該NaOH溶液和足量Cl2反應，反應方程式如下：3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．
若反應完全，則消耗標準狀況下Cl2的體積為5.6L；轉移的電子數(shù)目為0.42mol；氧化劑和還原劑的質量比為5：1．

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同步練習冊答案