Question

1．標況下將CO₂氣體緩緩地通入到含2mol KOH、1mol Ba（OH）₂和2mol KAlO₂的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO₂的體積關(guān)系如圖所示．下列關(guān)于整個反應進程中的各種描述正確的是（　�。�

• A． A～B段和C～D段發(fā)生的反應相同
• B． B～C段反應的離子方程式是
  A1O₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• C． V=134.4L，n=3mol
• D． D點所得溶液中離子濃度關(guān)系為c（K⁺）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（OH^-）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃產(chǎn)生，首先發(fā)生反應Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，將Ba（OH）₂消耗完畢，接下來消耗KOH，發(fā)生反應2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，沉淀量達最大后，再發(fā)生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，最后發(fā)生反應BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，以此來解答．

解答 解：OA段：通入CO₂后立刻就有沉淀BaCO₃產(chǎn)生，首先發(fā)生反應為：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，
AB段：Ba（OH）₂消耗完畢后，接下來消耗KOH，發(fā)生反應為：2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，因而此段沉淀的量保持不變，
BC段：然后沉淀量增大，發(fā)生反應2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
CD段：沉淀量達最大后，再發(fā)生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，
DE段：最后發(fā)生反應BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，沉淀部分溶解，
A．由上述分析可知，A～B段發(fā)生2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，離子方程式2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，C～D段發(fā)生CO₃^2-+CO₂+H₂O=HCO₃^-，兩階段反應不相同，故A錯誤；
B．BC段沉淀量增大，發(fā)生反應為：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故B錯誤；
C．E點溶質(zhì)為碳酸氫鉀和Ba（HCO₃）₂，根據(jù)質(zhì)量守恒，鉀離子的總物質(zhì)的量為2mol+2mol=4mol，鋇離子的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)C元素混合可知消耗二氧化碳的物質(zhì)的量為：4mol+1mol×2=6mol，標準狀況下6mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×6mol=134.4L；n為碳酸鋇和氫氧化鋁的總物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒可知n=1+2=3，故C正確；
D．D點溶質(zhì)為KHCO₃，則c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題以圖象題形式考查混合物反應的計算，為高頻考點，題目難度中等，側(cè)重對基礎知識的綜合考查，把握元素化合物性質(zhì)及發(fā)生的反應、圖象與反應的對應關(guān)系是關(guān)鍵的關(guān)鍵．