在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)均能實現(xiàn)的是

A.

B.

C.

D.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖：

則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為

A. 2 B. 3 C. 4 D. 6

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小，Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)3倍的位置，Z是最外層電子數(shù)最少的金屬元素，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是

A. 原子半徑：W＞Z＞Y

B. 元素W最高價氧化物的水化物為強酸

C. 化合物X2Y、Z2Y中化學鍵的類型相同

D. 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2016年朝鮮進行氫彈實驗．引起國際社會的極大關(guān)注。下列關(guān)于的說法正確的是

A. 質(zhì)量數(shù)是1 B. 質(zhì)子數(shù)是2 C. 中子數(shù)是2 D. 電子數(shù)是1

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（一）化學試卷（解析版） 題型：填空題

氫氧化鎂是已知用途廣泛、極具開發(fā)前景的環(huán)保材料，廣泛應(yīng)用在阻燃、廢水中和、煙氣脫硫等方面。鎂硅酸鹽礦石[主要成分Mg3Si2O5(OH)4，含氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵等雜質(zhì)]可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：

已知：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時

3.7

5.2

9.7

12.4

（1）對礦石焙燒的目的是_______________________。

（2）加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是___________________。

（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是______________，作用是______________。

（4）加入氨水時，Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化如圖所示：

①溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。

②t1前Mg2＋轉(zhuǎn)化率增大的原因是__________________；t1后Mg2＋轉(zhuǎn)化率下降的原因是（用化學方程式表示）______________。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A. 堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣

B. 甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可以用于食品防腐劑

C. 炭具有強還原性，常用于冶煉鈉、鉀等金屬

D. 碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

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科目：高中化學 來源：2017屆北京市朝陽區(qū)高三第一次（3月）綜合練習理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某學生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應(yīng)，實驗如下：

下列分析不正確的是

A. 實驗I中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 實驗2中，白色沉淀b含有CO32-

C. 實驗l、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關(guān)

D. 檢驗白色沉淀a、b足否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高一下學期第一次月考（3月）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是

A. 原子半徑：X＞Y＞Z B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3

C. 元素原子得電子能力：X＞Y＞Z D. 陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－

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科目：高中化學 來源：2017屆全國新課程高考仿真信息理綜（一）化學試卷（解析版） 題型：簡答題

化學反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1)工業(yè)合成氨氣的氫氣主要來自天然氣與水的反應(yīng), 但這種原料氣中含有CO雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中通過下列反應(yīng)來實現(xiàn)原料氣中CO的除去。

CO(g)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) △H<0。一定條件下反應(yīng)達到平衡后采取_____措施可提高CO的轉(zhuǎn)化率。在容積為2L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，其中c(CO2)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖甲所示，在t0時刻將容器體積擴大至4L，在圖甲中畫出t0時刻后。c(CO2)與反應(yīng)時間(t)的變化曲線_____。

(2)氨氣的重要用途是合成尿素. 當加料比n(NH3)/n(CO2)=4時，CO2的轉(zhuǎn)化率變化如圖乙所示，a點v(CO2)逆______點v(CO2)正(填“大于”、“小于”或“等于”)。NH3的平衡轉(zhuǎn)化率是______。

(3)某科研小組利用CO和H2在密閉容器中反應(yīng)合成甲醇的實驗，容器的開始體積是VL，實驗中向容器中加人CO nmol, H22nmol，在一定的壓強和催化劑的作用下反應(yīng)：CO (g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。右圖為反應(yīng)達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系�；卮鹣铝袉栴}。

①上述合成甲醇的反應(yīng)是______(填 “吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，圖像中的壓強p1、p2、p3的大小關(guān)系是_______。

②由圖像分析壓強p1溫度是100℃時合成甲醇反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

③在壓強是p1溫度是100℃的條件下，開始若向容器中加入CO 2nmol，H24nmol，反應(yīng)達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率_____(填“變大”、“變小”或“不變”)，平衡時CO的物質(zhì)的量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)nmol

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