11．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　　）
A．SO2可用于漂白紙漿B．SiO2是良好的半導(dǎo)體材料
C．Na2O2可用作潛水艇O2來源D．Cl2可用于消毒和制造漂白粉

分析 A．二氧化硫具有漂白性；
B．二氧化硅為絕緣體；
C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；
D．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有殺菌消毒作用，氯氣能夠與氫氧化鈣反應(yīng)制備漂白粉．

解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，可以用來漂白紙漿，故A正確；
B．二氧化硅為絕緣體，硅為良好的半導(dǎo)體材料，故B錯誤；
C．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，常用作供氧劑，故C正確；
D．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有殺菌消毒作用，氯氣能夠與氫氧化鈣反應(yīng)制備漂白粉，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查元素化合物用途，性質(zhì)決定用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的用途是解題關(guān)鍵，題難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對復(fù)雜的有機物的結(jié)構(gòu)，可以用“鍵線式”簡化表示．如有機物CH2=CH一CHO可以簡寫成．則與鍵線式為的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．已知CH3OH（l）的燃燒熱為238.6 kJ•mol-1，則CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-238.6 kJ•mol-1
B．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕
C．反應(yīng)H2+Cl2═2HCl（△H＜0）的機理包含①Cl2-→2Cl（慢），②H2+Cl-→HCl+H（快），③Cl2+H-→HCl+Cl（快），則反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②的活化能
D．一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知，常溫下H2S、H2CO3的電離常數(shù)如表
Ka1Ka2
H2S9.1×10-81×10-15
H2CO34.3×10-75.6×10-11
（1）①常溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol．L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是硫化鈉溶液．其原因是硫氫根離子的電離常數(shù)小于碳酸氫根離子，則其水解程度大于碳酸根離子．
②常溫下，硫化鈉水解的離子方程式S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
（2）H2S能與許多金屬離子發(fā)生反應(yīng)，生成溶解度不同和各種顏色的金屬硫化物沉淀，可用于分離和鑒定金屬離子．
①常溫下，NaHS溶液顯堿性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）
②常溫下，向100mL 0.1mol•L-1 H2S溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是c；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）=c（H+）＞c（S2-）．
③試解釋工業(yè)上用可溶性銅鹽作為沉淀劑除廢水中少量NaHS溶液時，廢水pH減小的原因Cu2++HS-=H++CuS↓，使得氫離子濃度增大溶液pH減�。▽懗霰匾奈淖�?jǐn)⑹龊拖嚓P(guān)方程式）
（3）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有FeCl2；H2S（填化學(xué)式）．
（4）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源，該部分硫化氫用過量NaOH溶液吸收后，再以石墨作電極電解該溶液可回收硫，寫出電解得到硫的總反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）Na2S+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$S↓+H2↑+2NaOH；從整個生產(chǎn)工藝的角度分析，該方法不僅能減少環(huán)境污染、回收硫、得到一定量的副產(chǎn)物，還具有的優(yōu)點是副產(chǎn)氫氣，生成的NaOH可循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．氧化還原 反應(yīng)中，元素化合價升高，表示該元素的原子失去電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，這種物質(zhì)是還原劑；元素化合價降低，表明該元素的原子得到電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，這種物質(zhì)是氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為（　�。�
A．2：1B．1：1C．1：2D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．堿式碳酸鉛[2PbCO3•Pb（OH）2]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料．
（1）某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實驗流程如圖：
①“反應(yīng)①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，該反應(yīng)是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PbO+2CH3COOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$（CH3COO）2Pb•Pb（OH）2
②過濾時所志要的玻璃儀器有漏斗燒杯、玻璃棒
③沉淀經(jīng)水洗滌后又用灑精洗滌的目的是除去沉淀表面附著的水并促進(jìn)其快速干燥
（2）為確定2PbCO3•Pb（OH）2的熱分解過程，進(jìn)行了如下實驗：
稱取一定量（1）中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．

①A→B過程中，逸出的分解產(chǎn)物的化學(xué)式為H2O；E點殘留固體的化學(xué)式為PbO
②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算并確定D點殘留固體的化學(xué)式PbCO3•2PbO（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）常溫下，將1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100  mL，稀釋后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=108．
（2）某溫度時，測得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=10-13，該溫度＞25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在（2）所屬溫度下將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合．若所得混合液的pH=10，則Va：Vb=1：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用方法
B．有些液態(tài)膠體也是透明的，用肉眼很難與溶液相區(qū)別
C．2 L1 mol/L Na2 CO3溶液中c（Na+）為4 mol/L
D．從1 LNaCl溶液中取出100 ml，其濃度與原1L溶液相同

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