Question

化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是

A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的反應(正極)：2H2O+O2－4e－=4OH－

B．1 L、0.5 mol/L稀硫酸與1 L、1 mol/LNaOH溶液反應放出57.3kJ的熱，則其中和熱的熱化學方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H= －114.6 kJ/mol

C．碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水反應：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

D．氫氧化鐵沉淀可被氫溴酸溶解：2Fe(OH)3＋6H＋＋2Br－＝2Fe2＋＋Br2＋6H2O

Answer 1

C

分析：A、原電池中，正極上得電子發(fā)生還原反應．
B、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱．
C、碳酸氫鈉和澄清石灰水發(fā)生復分解反應生成難溶性的碳酸鈣．
D、氫氧化鐵和氫溴酸不發(fā)生氧化還原反應．
解：A、鋼鐵腐蝕時，正極上得電子發(fā)生還原反應，所以可能發(fā)生的反應（正極）：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故A錯誤．
B、中和熱的熱化學方程式中水的計量數(shù)必須是1，且酸和堿必須是稀的，故B錯誤．
C、碳酸氫鈉和澄清石灰水發(fā)生復分解反應生成難溶性的碳酸鈣和弱電解質水，離子方程式為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C正確．
D、假設氫氧化鐵能和氫溴酸發(fā)生氧化還原反應生成溴和二價鐵離子，溴有強氧化性能把二價鐵離子氧化成三價鐵離子，所以氫氧化鐵和氫溴酸不反應氧化還原反應，故D錯誤．
故選C．