Question

16．表為元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②				③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧					⑨	⑩
四	⑪			⑫				⑬

（1）表中元素F的非金屬性最強(qiáng)；元素K的金屬性最強(qiáng)；元素Br的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號(hào)）；
（2）表中元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）表中元素⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠F＞HCl（填寫化學(xué)式，下同）；
（4）表中元素⑩和⑬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO₄＞HBrO₄．
（5）表中元素②和⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性NaOH＞LiOH．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為L(zhǎng)i、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為S、⑩為Cl、⑪為K、⑫為Ga、⑬為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；單質(zhì)室溫下呈液態(tài)為溴單質(zhì)；
（2）⑦為Na元素，原子核外有11個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、1；
（3）元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（4）元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（5）元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為L(zhǎng)i、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Mg、⑨為S、⑩為Cl、⑪為K、⑫為Ga、⑬為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中，非金屬性最強(qiáng)是F元素，金屬性最強(qiáng)是K元素；元素Br的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)，
故答案為：F；K；Br；
（2）⑦為Na元素，原子核外有11個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（3）非金屬性F＞Cl，元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl，
故答案為：HF；HCl；
（4）非金屬性Cl＞Br，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO₄＞HBrO₄，
故答案為：HClO₄；HBrO₄；
（5）金屬性Na＞Li，元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：NaOH＞LiOH，
故答案為：NaOH＞LiOH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置推斷元素及元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．