【題目】如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)寫(xiě)出⑧的氫化物和②的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(2)在元素①～⑧中，非金屬性最強(qiáng)的元素是________（填元素名稱(chēng)）。

(3)寫(xiě)出元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式________。

(4)寫(xiě)出⑤⑧最高價(jià)氧化物的水化物之間的離子反應(yīng)________________。

(5)由②和⑧組成的化合物中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)式________________。

【答案】 氟

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可以知道①為H，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為Cl，以此解答。

（1）HCl為酸性化合物，NH3為堿性氣體，二者反應(yīng)的方程式為：；

（2）元素周期表中，從左至右元素非金屬性逐漸增加，從上至下元素非金屬性逐漸減小，因此非金屬最強(qiáng)的為氟；

（3）N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為：；

（4）Na元素最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，屬于強(qiáng)堿，Cl元素最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，屬于強(qiáng)酸，二者反應(yīng)的離子方程式為：；

（5）N原子最外層有5個(gè)電子，Cl原子最外層有7個(gè)電子，若組成的化合物中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該物質(zhì)為NCl3，屬于共價(jià)化合物，N原子上存在1個(gè)孤對(duì)電子對(duì)，因此NCl3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，其結(jié)構(gòu)式為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)；經(jīng)2min，B的濃度減少。對(duì)此反應(yīng)的下列表述不正確的是（ ）

A.用A表示的反應(yīng)速率是

B.用B表示的反應(yīng)速率是

C.在2min末時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

D.在這2min內(nèi)C和D兩物質(zhì)濃度都逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各圖表示的裝置屬于原電池的是（ ）

A.①②B.③④C.⑤D.③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述正確的是（ ）

A.圖反應(yīng)一段時(shí)間后試管中液面會(huì)下降

B.圖裝置可用于分離乙醇和乙酸乙酯的混合液

C.圖裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制乙炔

D.圖教材重結(jié)晶法提純苯甲酸的實(shí)驗(yàn)中，主要步驟依次為：加熱溶解→趁熱過(guò)濾→冷卻結(jié)晶→過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A. Ge(32號(hào)元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池

B. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥，均需要用石灰石為原料

C. 將二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用

D. 納米鐵粉和FeS都可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其原理是相同的。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A+B→C △H ＜0，分兩步進(jìn)行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫條件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分別滴定酸HX、HY、HZ，三種酸的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol/L，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZ

B.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C.各溶液在滴定過(guò)程中任何時(shí)刻，溶液中水的電離一直受抑制

D.HZ的電離方程式為：HZH+＋Z－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1 K1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1 K2

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1 K3

回答下列問(wèn)題：

(1)則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H=______kJ·mol-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________（用K1、K2、K3表示）

(2)下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3產(chǎn)率的有__________。

A.使用過(guò)量的CO B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng)

(3)一定溫度下，0.2molCO和0.1molH2O通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)③，5分鐘時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡后測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)為0.1。則5分鐘v(H2O)=_______________，CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)=___________。

(4)將合成氣以=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是___________。

A.△H <0 B.P1>P2>P3

C.若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)=3，則平衡時(shí)，α(CO)小于50％

(5)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制備二甲醚（DME）。觀察圖2回答問(wèn)題。催化劑中約為___________時(shí)最有利于二甲醚的合成。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.向溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：

B.溶液呈酸性：

C.溶液與溶液混合后的酸性溶液：COO

D.濃度均為的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：

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