Question

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如右圖所示的變化：

已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個。
請回答下列問題：
(1)X元素在元素周期表中的位置是                   。
(2)C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是                              。
(3)X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C能被W溶液吸收生成一種鹽，該鹽的水溶液的pH小于7，其原因是(用離子方程式表示)：                            。
(4)已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ΔH<0。將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法中，正確的是         (填寫各項的序號)。
a．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達到化學(xué)平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1
d．達到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小
e．達到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

（1）第二周期ⅥA族   （2）4NH₃+5O₂4NO+6H₂O  
（3）NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺    （4） ab 

短周期中形成無色氣體單質(zhì)的只有H₂、N₂、O₂(稀有氣體除外)，且一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，則X、Y、Z分別為O、N、H，A、B、C分別為NO、H₂O、NH₃。W為硝酸與NH₃反應(yīng)生成NH₄NO₃，NH₄⁺水解顯酸性, NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺。
N₂ + 3H₂  2NH₃         ΔH<0
起始       amol  amol        0
反應(yīng)       xmol  3xmol      2xmol
平衡      (a-x)mol (a-3x)mol   2xmol
氮氣的體積分?jǐn)?shù)為
所以反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%。反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，所以平均相對分子質(zhì)量增加。升高溫度，平衡逆向移動，C的體積分?jǐn)?shù)減小。正確的是ab。
點評：本題綜合性強，難度適中，有利于對學(xué)生思維能力的訓(xùn)練。