【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A. 甲烷在空氣中燃燒

B. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)

C. 乙醇分子間脫水生成乙醚

D. 乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】C

【解析】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

詳解;A. 甲烷在空氣中燃燒屬于氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，是加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C. 乙醇分子間脫水生成乙醚屬于分子間脫水，是取代反應(yīng)，C正確；

D. 乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程沒有破壞化學(xué)鍵的是

A.2O3=3O2B.干冰升華C.金剛石受熱融化D.HCl氣體溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過。

完成下列填空：

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：___________________________________________。

（2）離子交換膜的作用為__________________、___________________________。

（3）精制飽和食鹽水從圖中________(選填“a”、“b”、“c”或“d”)位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。

Ⅱ.（4）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3H2O．已知：

a．常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10﹣5；

b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．

則CH3COONH4溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_____性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_____（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，又能與溴水反應(yīng)的是

①乙烷 ②1，3-丁二烯 ③苯 ④丙烯 ⑤鄰二甲苯

A. ①② B. ②④

C. ①②④⑤ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)相關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是(　　)

A. 甲苯分子的所有原子可能在同一平面上

B. 上圖所示的物質(zhì)的名稱為3甲基1丁烯

C. 分子式為C3H6O2的羧酸和分子式為C3H8O的醇反應(yīng)可生成4種不同結(jié)構(gòu)的酯

D. 等質(zhì)量的乙烯和乙醇在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是

A. 圖中T2一定大于T1

B. 圖中b點(diǎn)速率一定大于d點(diǎn)速率

C. 達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：c＞b＞a

D. 加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無沉淀生成的是（ ）

A.鹽酸B.飽和氫氧化鈉溶液

C.FeCl3溶液D.MgSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mL18mol·L-1的硫酸溶液中加入足量的鐵片并加熱。充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的成分和所得氣體的成分分別是（ ）

A.硫酸鐵 二氧化硫

B.硫酸亞鐵 二氧化硫、氫氣

C.硫酸鐵、硫酸亞鐵 二氧化硫、氫氣

D.硫酸鐵 二氧化硫、氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. b點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

B. 隨pH增大，數(shù)值先減小后增大

C. 25℃時(shí)，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=10-6

D. 溶液呈中性時(shí)：c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-)

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