元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

 b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱(chēng)為_(kāi)_______，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是________。


答案　(1)b

(2)氬　Na＋(或鈉離子)

解析　(1)第三周期元素從左到右原子序數(shù)依次增大，從左到右原子半徑逐漸減小，金屬元素陽(yáng)離子的半徑小于同一周期非金屬元素陰離子半徑，a錯(cuò)誤；第三周期元素從左到右元素得電子能力增強(qiáng)，失電子能力減弱，即金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，b正確；第三周期元素從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)，c錯(cuò)誤；第三周期元素單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是硅，最低的是氯氣，所以從左到右元素單質(zhì)的熔點(diǎn)不是逐漸降低的，d錯(cuò)誤。

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其元素名稱(chēng)是氬；Na的失電子能力最強(qiáng)，所以Na＋的氧化性最弱。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√

(7)×　(8)√　(9)×　(10)×　(11)√　(12)×

解析　(1)氫鍵與氫有關(guān)但不屬于化學(xué)鍵。

(2)可燃冰中水分子間存在氫鍵，但CH4與H2O之間不存在氫鍵。

(3)乙醇分子、水分子中都有—OH，符合形成氫鍵的條件。

(4)HI分子間只存在范德華力的作用。

(5)和(6)正確。

(7)H2與O2分子中的共價(jià)鍵均為非極性鍵，分子間只存在范德華力。

(8)H2O2分子中的H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，與水分子一樣，H2O2分子間也存在氫鍵。

(9)鹵素氫化物中，HF的熔、沸點(diǎn)最高。

(10)分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)影響很小。

(11)在極性分子H2O2中存在非極性鍵。

(12)H2O比H2S穩(wěn)定是O—H鍵鍵能大于S—H鍵鍵能，而與氫鍵無(wú)關(guān)。

★   ★★

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用：

①Cu與稀硝酸反應(yīng)制取：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

②Cu與濃硝酸反應(yīng)制�。篊u＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制�。�2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．制取相同量的硝酸銅需硝酸的量③最多

B．制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②多

C．三種方案中硝酸的利用率③>①>②

D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行

★   ★★

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


比較下列微粒半徑大小，用“＞”或“＜”填空

(1)Na________Mg________Cl

(2)Li________Na________K

(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋

(4)F－________Cl－________Br－

(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋

(6)Fe2＋________Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z

B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z

C．離子半徑：X2－>Y＋>Z－

D．原子序數(shù)：X>Y>Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na＋、Al3＋、Cl－的離子半徑也依次減小

B．在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的一定是無(wú)毒的

C．第二周期元素原子的最外層電子數(shù)都等于其最高正化合價(jià)

D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．原子核外電子在某一時(shí)刻的位置可以測(cè)定或計(jì)算出來(lái)

B．原子核外電子的運(yùn)動(dòng)軌跡可以描畫(huà)出來(lái)

C．人們常用小黑點(diǎn)的疏密程度來(lái)表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小

D．電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子的個(gè)數(shù)多少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


處于相鄰兩個(gè)周期的主族元素A、B、C、D，它們的原子半徑依次變小；A離子和B離子的電子層相差兩層，且能形成BA2型的離子化合物；C的離子帶3個(gè)正電荷；D的氣態(tài)氫化物通式為H2R，D在它的最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%，原子核中有16個(gè)中子。試回答：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D的元素符號(hào)：

A：________　B：________　C：________　D：________

(2)B、C、D的第一電離能從大到小的順序如何排列？(寫(xiě)元素符號(hào)，下同)______。

(3)A、B、C的電負(fù)性從大到小的順序如何排列？________________________。

(4)向D的氫化物的水溶液中滴入少量A的單質(zhì)，發(fā)生什么現(xiàn)象？___________，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


結(jié)晶玫瑰是具有強(qiáng)烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應(yīng)路線(xiàn)合成(部分反應(yīng)條件略去)：

(1)A的類(lèi)別是________，能與Cl2反應(yīng)生成A的烷烴是________。B中的官能團(tuán)是________。

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。

(3)已知：B苯甲醇＋苯甲酸鉀，則經(jīng)反應(yīng)路線(xiàn)①得到的產(chǎn)物加水萃取、分液，能除去的副產(chǎn)物是________________。

(4)已知：，則經(jīng)反應(yīng)路線(xiàn)②得到一種副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為_(kāi)_______。

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