已知A、B、C、D四種物質(zhì)具有以下物理性質(zhì)：

A

B

C

D

分散到水中

得懸濁液

得無(wú)色溶液

液體分層，且下層為無(wú)色油狀液體

得無(wú)色溶液

熔點(diǎn)（℃）

1452

－21.3

－11.5

801

沸點(diǎn)（℃）

1703

78.9

117

1210

（1）已知A與D不發(fā)生反應(yīng)，且均不與水反應(yīng)。

①．欲從A、D的混合物中分離提純D，需進(jìn)行的操作是：

 a：溶解；b：      （填操作名稱，下同）；c：               。

②上述a、b、c操作過(guò)程中均需用到的一種玻璃儀器為_____；從B的水溶液中分離出B的操作名稱為                   。

(3)從C與水的混合物中分離提純C所需的玻璃儀器有_______

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（   ）

①1mol氧元素   ②0.25mol氯離子 ③0.5mol 氫分子      

④氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g/mol

⑤0.1mol水分子中含有NA個(gè)質(zhì)子和NA個(gè)電子

⑥0.25mol 氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為5.6升。

A． 全部正確              B．②③④⑤⑥     C．①②③④⑥          D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100 mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是(　　)

A．a(chǎn)b段反應(yīng)是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是          （     ）

A．1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 g

B．100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02 mol

C．從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 0.1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是   （   ）       

A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

B．25℃  1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．0℃  101千帕，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．60克SiO2含有2NA個(gè)Si－O共價(jià)鍵

B．1.0 L 1.0 mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

C．8.2 g Na218O2與足量的CO2和H2O(g)的混合氣體充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D．NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）已知在常溫常壓下：

  ① 2CH3OH(l)+3O2(g)   2CO2(g)+4H2O(g)  △H= -1275.6 kJ·mol－1

  ② H2O(l)     H2O(g)                     △H= + 44.0 kJ.mol－1

     寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                。

（2）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

方法一

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)

方法二

CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)

工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

     

            方法一                                       方法二

①方法一：該反應(yīng)的△S       0（填“＞”或“＜”）。圖中曲線a到曲線b的措施是           

                ，恒溫恒容時(shí)，下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是             。

A.體系的平均摩爾質(zhì)量不再改變                B. V(CO)= V(CH3OH)

C. H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度                 D. △H不再改變

②方法二：將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1 MPa和5.0 MPa下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，其中a點(diǎn)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：              ；a，b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率別用Va、Vb表示，則Va        Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。 已知原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，則方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的

             倍(保留兩位小數(shù)).

甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。寫出除去甲醇的離子方程式                                         。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某元素基態(tài)原子的3p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子，因此其

  A．第三能層上有4個(gè)電子    B．最高正價(jià)為+2   C．第二能層沒(méi)有未成對(duì)電子    D．最高正價(jià)為+4  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過(guò)盛有什么試劑的洗氣瓶

  A.澄清石灰水、濃H2SO4                          B.KMnO4酸性溶液、濃H2SO4

C.溴水、濃H2SO4                                     D.濃H2SO4、KMnO4酸性溶液

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