13．某研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Al、Fe、Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將鋁、銅、鐵片插入濃硫酸，以證明常溫下Al、Fe、Cu能否與濃硫酸反應(yīng)B．加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾棄去沉淀，以除去混在Al2O3中的Fe2O3C．將鐵器、銅器放入鹽酸中浸泡，以除去表面的鐵銹和銅綠[Cu2（OH）2CO3]D．將FeCl3、CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，以制得FeCl3、CuCl2固體

分析 A．鋁、鐵常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；
B．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但氧化鐵不反應(yīng)；
C．鐵銹主要成分為氧化鐵，銅綠主要成分為[Cu2（OH）2CO3]，都與鹽酸反應(yīng)；
D．FeCl3、CuCl2溶液蒸發(fā)時(shí)易水解．

解答 解：A．鋁、鐵常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，其中鋁生成氧化鋁，但沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能確定是否反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但氧化鐵不反應(yīng)，加入氫氧化鈉，不能除去氧化鐵，故B錯(cuò)誤；
C．鐵銹主要成分為氧化鐵，銅綠主要成分為[Cu2（OH）2CO3]，都與鹽酸反應(yīng)，可除去表面的鐵銹和銅綠[Cu2（OH）2CO3]，故C正確；
D．FeCl3、CuCl2溶液蒸發(fā)時(shí)易水解，加熱溶液蒸干，可得到氫氧化鋁、氫氧化鐵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)來(lái)分析解答即可解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．硫酸錳可用于飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)氧化劑和媒染劑，其生產(chǎn)原材料軟錳礦（MnO2）菱錳礦（MnCO3）中�；煊辛蛩醽嗚F和硫酸鎂等雜質(zhì)．其生產(chǎn)工藝如下：
（完全沉淀離子的pH值：Fe3+為3.5，F(xiàn)e2+為9.5，Mn2+為10.8，Mg2+為11.6）
（1）酸浸前需將原材料研碎，其目的是，酸浸中加入的酸是
（填化學(xué)式，下同），從經(jīng)濟(jì)效益考慮，試劑A可能是MnCO3或MnO或Mn（OH）2．
（2）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnCO3+2H+=Mn2++H2O+CO2↑．
（3）硫酸錳和硫酸鎂的溶解度曲線如圖：
①操作I為：在60℃下蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾．其趁熱過(guò)濾目的是防止MgSO4結(jié)晶析出，提高M(jìn)nSO4的產(chǎn)率；
②為了得到更純凈的一水合硫酸錳，需將晶體置于
過(guò)濾器中，用進(jìn)行洗滌（本空格從以下選擇）．
A．蒸溜水             B．稀硫酸
C．飽和硫酸錳溶液      D．氫氧化鈉溶液
（4）MnSO4•H2O在1150℃高溫下易分解，產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是3MnSO4•H2O$\frac{\underline{\;1150℃\;}}{\;}$Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．僅含有共價(jià)鍵的物質(zhì)定是共價(jià)化合物
B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有配位鍵和共價(jià)鍵
D．由不同種非屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將a摩爾H2S與b摩爾SO2氣體混合并充分反應(yīng)，生成c克黃色固體，則下列a、b、c的關(guān)系的表達(dá)式中一定正確的選項(xiàng)是（　　）
A．若c=32（a+b），則b=2aB．若c＜32（a+b），則a＞2b
C．若a＜2b，則c=48aD．若a＞2b，則32（a+b）＞c＞96b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

8．已知8gCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量．現(xiàn)有CH4和CO混合氣體共2mol，完全燃燒后生成CO2和36g液態(tài)水，并放出1170kJ量．求：
（1）寫(xiě)出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ•mol-1
（2）混合氣體中CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法是否正確（　　）
①名稱(chēng)是1，3-二甲基-2-丁烯
②相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體
③烯烴各同系物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等
④從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物的過(guò)程為化學(xué)變化
⑤在相同條件下，燃燒等質(zhì)量的C2H4和苯，乙烯消耗O2的量多
⑥苯乙炔中最多有6個(gè)原子在同一條直線上．
A．都不正確B．③⑤⑥正確C．②④⑥正確D．①③⑥正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有機(jī)物E的名稱(chēng)是（　�。�
A．丁烷B．2-甲基丙烷C．1-甲基丙烷D．甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

2．鐵粉、銅粉混合物樣品11.6g，逐步加入2.0mol/L，的硫酸溶液，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液體積變化如表：
硫酸溶液/mL20.040.060.080.0
剩余固體/g9.367.124.883.20
請(qǐng)回答：
（1）樣品中鐵與銅的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n（Cu）=3：1．
（2）在反應(yīng)后的體系中，再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反應(yīng)后溶液中存在的各金屬離子的物質(zhì)的量分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3
Ka1.8×10-53.0×10-8ka1=4.1×10-7；ka2=5.6×10-11
A．等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO溶液中，NaClO溶液中的離子總數(shù)多
B．少量的CO2通入NaClO溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
C．用0.1mol/LNaOH溶液中和pH相同、體積相等的HClO和CH3COOH溶液時(shí)，HClO所需NaOH溶液體積大
D．相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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