下列敘述中，正確的是
A．0.1 mol?L－1 CH3COOH溶液加水稀釋時(shí)，所有離子的濃度都減小
B．NH4Cl溶液顯酸性的原因：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
C．0.2 mol?L－1鹽酸與等體積0.05 mol?L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH為1
D．25℃時(shí)pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知某溶液中只存在OH－、H+、、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)
②c()＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)
③c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
④c(Cl－)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是__________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_________（填序號(hào)）。
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為__________；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為__________ 。
（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖象正確的是__________（填圖象符號(hào)）。


（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)___________c(NH3·H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c(H+)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H+)________c(OH－)。
（5）如右圖所示，燒杯中盛放的溶液為鹽酸，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則負(fù)極材料是___________，正極反應(yīng)式是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有3種物質(zhì)的量濃度相同的鹽溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX\,NaY\,NaZ的順序依次增大，則知3種酸HX、HY、HZ的強(qiáng)弱順序應(yīng)是（）
A．HX＞HY＞HZB．HX＜HY＜HZ
C．HX＞HZ＞HYD．HX＜HZ＜HY

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知：相同溫度時(shí)，一元弱酸HA的Ka比一元弱酸HB的Ka大。試比較相同溫度相同體積的下列兩溶液中離子數(shù)目的多少。（填“=”、“ >”、“＜”、“無法確定”)
（1）物質(zhì)的量濃度相等的NaA溶液（n1）與NaB溶液（n2），n1    n2
（2）pH相等的NaA溶液（n1）與NaB溶液（n2），n1    n2
（3）c(A—)與c(B—)相等的NaA溶液（n1）與NaB溶液（n2），n1    n2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能夠在酸性溶液中水解，生成相對(duì)分子質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)的是
A．蔗糖B．淀粉
C．油脂D．麥芽糖

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是
A．０．１／Ｌ溶液的ＰＨ＞１：
B．“球”浸泡在冷水中，顏色變淺２（ｇ）（ｇ）△Ｈ＜０
（紅棕色）（無色）
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃:３Ｆｅ＋８Ｈ＋＋２Ｎ３Ｆｅ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ
D．向Ｎａ２ＣＯ３溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．室溫下，向0.01mol·LNH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na+) + c(NH4+) + c(H+) = c(OH) + c(Cl)
B．0.1 mol·LNaHCO3溶液：c(Na+) > c(OH) > c(HCO3) > c(H+)
C．Na2CO3溶液：c(OH) = c(HCO3) + 2c(H2CO3)
D．25℃時(shí)，pH = 4.75、濃度均為0.1mol·L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COOH) > c(CH3COO) > c(H+) > c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．常溫下醋酸分子可能存在于pH＞7的堿性溶液中
B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C．0.1mol·L－1的氯化銨溶液與0.05mol·L－1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中離子濃度：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)化學(xué)平衡知識(shí)，判斷下列說法正確的是（    ）
A．已知NaHA溶液呈弱堿性，則該溶液中下列各種微粒濃度大小排列順序?yàn)椋?br />c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)
B．在小蘇打溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3－)＝c(Na+)－c (CO32－)－c(H2CO3)
C．向AgCl懸濁液中加入足量的NaI溶液，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生
D．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中所有離子濃度均下降

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