【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確有（ ）個

①常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子

②0℃，101Kpa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有2NA個電子轉移

③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA

④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒數(shù)目為NA

⑤T℃時，1 L pH=6純水中，含10-6NA個H+

⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA

⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子

⑧用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數(shù)目為0.4NA

⑨標準狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

【答案】D

【解析】C2H4和C4H8的最簡式都是CH2，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有原子數(shù) =6NA ，①正確；0℃，101Kpa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有NA個電子轉移，②錯誤；沒有溶液體積，不能計算OH-的物質的量，③錯誤；氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的聚合體，1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒數(shù)目小于NA，④錯誤；pH=6， ，所以1 L pH=6純水中，含10-6NA個H+，⑤正確；NH3和HCl反應生氯化銨固體，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0，⑥錯誤；二氧化硫與氧氣反應可逆，lmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移電子數(shù)小于2NA，⑦錯誤；加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原，說明陽極生成0.2mol氧氣，所以電路中轉移電子的數(shù)目為0.4NA，⑧正確；標準狀況下，HF是液體，⑨錯誤；故選D。

練習冊系列答案
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(2) 將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強的是____________（填元素符號）；

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（3）在標準狀況下，將體積為______ NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O質量為________。

（4）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質量之比為2:1，試回答下列問題：

①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為____________；

②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為____________。

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C.在被保護的金屬表面上發(fā)生氧化反應

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【題目】某小組以醋酸為例探究弱酸的性質。

（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。

①設計實驗方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

編號

酸的種類

酸的濃度/mol·L-1

酸的體積/mL

鎂條質量/g

1

醋酸

1.0

10

2.0

2

鹽酸

c

10

2.0

②實驗步驟：a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；

b）反應開始后，___________________________(填寫操作） ；

c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉化為曲線圖（右圖）。

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：____________。

（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。

設計實驗方案，將待測物理量和對應的測定方法填寫在下表中。

待測物理量

測定方法

①__________

量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol·L-1 NaOH標準溶液裝入______________中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．

②__________

_______________________________________

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