【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確有（ ）個

①常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子

②0℃，101Kpa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有2NA個電子轉(zhuǎn)移

③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA

④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒數(shù)目為NA

⑤T℃時，1 L pH=6純水中，含10-6NA個H+

⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NA

⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子

⑧用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

【答案】D

【解析】C2H4和C4H8的最簡式都是CH2，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有原子數(shù) =6NA ，①正確；0℃，101Kpa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有NA個電子轉(zhuǎn)移，②錯誤；沒有溶液體積，不能計(jì)算OH-的物質(zhì)的量，③錯誤；氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的聚合體，1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒數(shù)目小于NA，④錯誤；pH=6， ，所以1 L pH=6純水中，含10-6NA個H+，⑤正確；NH3和HCl反應(yīng)生氯化銨固體，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0，⑥錯誤；二氧化硫與氧氣反應(yīng)可逆，lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，⑦錯誤；加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，說明陽極生成0.2mol氧氣，所以電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA，⑧正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液體，⑨錯誤；故選D。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是

A. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

B. 元素周期表有18個族

C. 第1 A族的元素全部是金屬元素

D. 短周期是指第一、二、三、四周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列哪一個反應(yīng)表示二氧化硫被還原 ( )

A. SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl B. SO2+2H2S===2H2O+3S

C. SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D. SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑

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【題目】下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素。

請按要求回答下列問題：

(1) 寫出②的元素名稱____________；

(2) 將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的是____________（填元素符號）；

(3) 元素⑥的氫化物的化學(xué)式為________________________；

(4) 元素④和元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】適量下列物質(zhì)中，能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{(lán)的是

A. 碘化鉀溶液 B. 碘水 C. 碘酸鉀溶液 D. 溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）19.2g SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______，其中含氧原子的物質(zhì)的量為______,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是______（若不能整除，保留兩位小數(shù)）。

（2）0.5mol H3PO4質(zhì)量是_______，含______個H3PO4分子，含______mol氧原子。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為______ NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O質(zhì)量為________。

（4）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為2:1，試回答下列問題：

①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為____________；

②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強(qiáng)之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對外加電流的保護(hù)法中，下列敘述正確的是

A.電子從被保護(hù)金屬流向電源的負(fù)極

B.被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連

C.在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.被保護(hù)的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。

（1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

編號

酸的種類

酸的濃度/mol·L-1

酸的體積/mL

鎂條質(zhì)量/g

1

醋酸

1.0

10

2.0

2

鹽酸

c

10

2.0

②實(shí)驗(yàn)步驟：a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；

b）反應(yīng)開始后，___________________________(填寫操作） ；

c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：____________。

（2）實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。

待測物理量

測定方法

①__________

量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入______________中，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．

②__________

_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）

A. 發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

B. 木材、紡織品浸過水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒

C. 二氧化硅是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造光導(dǎo)纖維

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