下圖為對(duì)15 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像,根據(jù)圖像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D
B
試題分析:滴定過程中pH增大,所以是用氫氧化鈉滴定鹽酸。恰好中和時(shí)0.030×Y=0.015×X,當(dāng)加氫氧化鈉溶液20mL時(shí),pH為2,此時(shí)鹽酸過量,所以0.015X-0.02Y=0.035×0.01,解得Y=0.035、X=0.07。
考點(diǎn):中和滴定計(jì)算
點(diǎn)評(píng):從圖象中尋找有用信息。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?淮安二模)飲用水安全狀況與人類健康有著密切關(guān)系.重金屬離子對(duì)河流、海洋會(huì)造成嚴(yán)重污染.沉淀法是處理含重金屬離子污水常用的方法.
(1)通過控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離是實(shí)際工作中經(jīng)常使用的分離方法.下圖是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH下的沉淀-溶解圖.圖中直線上的點(diǎn)表示一種平衡狀態(tài).通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí),該離子沉淀完全.

(1)則由上圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為
1×10-15
1×10-15

(2)上圖中A、B、C三點(diǎn)中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是
C
C
點(diǎn).
(3)某工廠廢水(pH=2.0,ρ=1.0g?mL-1)中含Ag+、Pb2+等 重金屬離子,其濃度各約為0.01mol?L-1.排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
難溶電解質(zhì) AgCl AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS
Ksp 1.8×10-10 8.3×10-17 5.6×10-18 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
①你認(rèn)為往廢水中投入
B
B
(填字母序號(hào)),沉淀效果最好.
A.NaOH     B.Na2S   C.KI     D.Ca(OH)2
②如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c(Pb2+)=
1.2×10-3 mol?L-1
1.2×10-3 mol?L-1

③如果用食鹽處理其只含銀離子的廢水,測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%,若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-18mol?L-1,則該工廠處理后的廢水是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)
.(填“是”或“否”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?錦州模擬)海水資源豐富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等離子.合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證.
Ⅰ.火力發(fā)電燃燒煤排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題.利用海水脫硫是一種有效的方法,其工藝流程如下圖所示:

(1)天然海水的pH≈8,呈弱堿性.用離子方程式解釋原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

(2)天然海水吸收了含硫煙氣后,要用O2進(jìn)行氧化處理,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2SO3+O2═2H2SO4
2H2SO3+O2═2H2SO4
;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸

Ⅱ.重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染.某化工廠廢水(pH=2.0,ρ≈1g?mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子,其濃度各約為0.1mol?L-1.排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
難溶電解質(zhì) AgI AgOH Ag2S  pbI2  Pb(OH)2  PbS
 Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
(3)你認(rèn)為往廢水中投入
B
B
(填字母序號(hào)),沉淀效果最好.
A.NaOH B.Na2S C.KID.Ca(OH)2
(4)如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c(Pb2+)=
1.2×10-3mol?L-1
1.2×10-3mol?L-1

(5)如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水,測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%.若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8mol?L-1,問該工廠處理后的廢水中c(Ag+)=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
,是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)
(填“是”或“否”).
已知KSP(AgCl)=1.8×1-10mol?L2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中:①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15 mL30%的KOH溶液,并置于水浴中;③的試管里盛有15 mL 8%的NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)輔導(dǎo)老師提示該裝置需進(jìn)一步完善:

Ⅰ.應(yīng)在①與②之間安裝盛有(填試劑名稱)______________的凈化裝置;

Ⅱ.還需增加一裝置,請(qǐng)畫出增加部分的裝置示意圖,并注明所盛試劑名稱。

(2)寫出②中Cl2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必配平)______________。

(3)④的試管中溶液的顏色應(yīng)先變?yōu)開_____________色,隨后逐漸變?yōu)闊o色,又從無色逐漸變?yōu)開_____________色。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)先熄滅______________處的酒精燈,對(duì)①的燒瓶中殘存氣體的處理方法是______________。

(5)84消毒液的有效成分是NaClO,此消毒液不僅能殺菌消毒,還能使有色物質(zhì)褪色,其原理是______________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(13分)I.某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,并測(cè)定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究:

【實(shí)驗(yàn)原理】

(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為:S2O82 + 2I= 2SO42 + I2   (1)

平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為v(S2O82)= 。

實(shí)驗(yàn)時(shí),向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液,不斷攪拌。

在反應(yīng)(1)進(jìn)行的同時(shí),發(fā)生反應(yīng):2S2O32+ I2 =  S4O62+ 2I   (2)

反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32反應(yīng),生成無色的S4O62和I。S2O32耗盡時(shí),反應(yīng)(1)繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為Δt。

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】

(1)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下,請(qǐng)將表中字母表示的空格填上。

實(shí)  驗(yàn)  編  號(hào)

 

 

試劑

用量

(mL)

0.20  mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液

20.0

10.0

 b

20.0

20.0

0.20  mol·L-1 KI溶液

20.0

20.0

20.0

10.0

5.0

0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液

 a

8.0

8.0

8.0

8.0

0.2% 淀粉溶液

2.0

2.0

2.0

2.0

2.0

0.20  mol·L-1KNO3溶液

0

0

0

10.0

 c

0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液

0

10.0

15.0

0

0

20 ℃時(shí),反應(yīng)時(shí)間Δt(s)

32

67

130

66

135

為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變,減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量,分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足;溶液混合后體積不變

(2)為了使反應(yīng)充分進(jìn)行,減少數(shù)據(jù)誤差,實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是          。

(3)第①組實(shí)驗(yàn)的v(S2O82)=                    mol·(L·s)-1。

(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,可以得到的結(jié)論有(寫出一條即可)                     

                                                                           。

II.實(shí)驗(yàn)小組查資料得知,向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2,可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下:Na2CO3+ SO2= Na2SO3 + CO2;2Na2S + 3SO2= 2Na2SO3 + 3S↓;

Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)下圖所示裝置制備Na2S2O3

(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

                                ;

                                。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中,隨著氣體的通入,裝置①中有氣泡產(chǎn)生,還有大量黃色固體析出,繼續(xù)通入氣體,可以觀察到的現(xiàn)象是                                             。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括:                                                                   。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

如下圖所示,將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)緩緩地壓到甲針筒內(nèi),進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)(氣體體積在常溫常壓下測(cè)定)。

 

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

甲針筒的現(xiàn)象

1

40 mL HCl

40 mL NH3

產(chǎn)生白煙

2

40 mL Cl2

10mL 水

剩余氣體為20mL

3

30 mL NO

15 mL O2

 

4

20 mL AlCl3溶液

10 mL NaOH溶液

生成白色沉淀,后消失

(1)如果實(shí)驗(yàn)1甲針筒內(nèi)改裝30 mL Cl2 ,乙針筒內(nèi)仍為40 mL NH3,實(shí)驗(yàn)時(shí),甲針筒內(nèi)也有白煙產(chǎn)生。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。

(2)由實(shí)驗(yàn)2可知,常溫常壓下氯氣在水中的溶解度為                  。

(3)實(shí)驗(yàn)3 反應(yīng)后甲針筒內(nèi)氣體的體積為                   。

(4)實(shí)驗(yàn)4中,AlCl3溶液濃度為0.1mol/L,如果最后白色沉淀全部消失,則NaOH溶液濃度至少為     mol/L。

(5)將上述裝置做以下改進(jìn):在甲、乙針筒之間連接一段硬質(zhì)玻璃管,如下圖。在A處裝一種淺黃色的粉末,乙針筒內(nèi)是一種常見的氣體,甲針筒無氣體。將乙針筒內(nèi)氣體壓入甲針筒內(nèi),發(fā)現(xiàn)氣體體積是原來的一半。A處的物質(zhì)是              ,甲針筒內(nèi)的氣體為            。

(6)有學(xué)生用上述改進(jìn)后的裝置測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)(加熱用酒精燈未畫出)。乙針筒內(nèi)裝有50 mL空氣。實(shí)驗(yàn)時(shí),用酒精燈對(duì)A處物質(zhì)進(jìn)行加熱,經(jīng)反復(fù)慢慢推拉兩針筒的活塞,反應(yīng)完畢,恢復(fù)至室溫,測(cè)得剩余氣體為40.5mL。

①A處的物質(zhì)是     (選填編號(hào))。

a.碳粉       b.二氧化錳       c.銅粉      d.氧化銅

②已知空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2,則該實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為        

 

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