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【題目】硫化羰（OCS）存在于許多種植物中，殺蟲效果顯著。它與CO2、CS2互為等電子體，已知C=O鍵的鍵能為745 kJ·mol－1，有關硫化羰的說法正確的是 （ ）

A. 分子中有2個σ鍵和1個π鍵

B. 可推測C=S鍵的鍵能大于745 kJ·mol－1

C. OCS中碳原子是采用sp雜化方式成鍵的

D. 分解溫度CO2、OCS 、CS2依次由低到高

【答案】C

【解析】

試題分析：A．羰基硫結構為S=C=O，分子中有2個σ鍵和2個π鍵，A錯誤；B．硫的電負性比氧弱，C=S鍵的鍵能小于745kJmol-1，B錯誤；C．COS中碳原子上含有2個σ鍵電子對，則中心原子采用sp雜化，C正確；D．電負性越大，成鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，電負性：C＜S＜O，故分解溫度：CS2、COS、CO2依次由低到高，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是

A. 反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變。

B. 沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4] 2+。

C. 向反應后得到的深藍色溶液加入乙醇，溶液中會析出深藍色晶體，因為[Cu(NH3)4]2+與乙醇發(fā)生了化學反應生成了另一種深藍色沉淀。

D. 在[Cu(NH3)4] 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關“核外電子的運動狀態(tài)”的說法，錯誤的是(　　)。

A. 各原子軌道的伸展方向種數按p、d、f的順序分別為3、5、7

B. 只有在電子層、原子軌道、原子軌道伸展方向及電子的自旋方向都確定時，才能準確表示電子的運動狀態(tài)

C. 同一個原子的原子核外可能有兩個電子的運動狀態(tài)是相同的

D. 原子軌道伸展方向與能量大小是無關的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下說法正確的是（ ）

A. 蘇打和小蘇打焰色反應的現象是相同的，說明在灼燒過程中它們發(fā)生了相同的化學變化。

B. CaCO3難溶于水，而Ca（HCO3）2易溶于水，因此NaHCO3和Na2CO3的溶解度關系為：NaHCO3 > Na2CO3

C. 將鋁箔在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化但不掉落，原因是表面形成了高熔點的氧化膜。

D. 油條中可添加明礬，說明明礬對人體是無害的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。�

A. Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物

B. Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物

C. 根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D. 根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42× 10－11 。下列說法正確的是(　　)

A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大

C．25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉化為MgF2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列儀器中，需要用到的儀器按先后順序排列正確的是(　　)

①量筒　②250 mL容量瓶�、弁斜P天平和砝碼　④500 mL容量瓶�、轃、薏ＡО簟、呗┒贰、嗨幊住、崮z頭滴管�、�250 mL燒瓶

A. ⑧⑤③⑥②⑨ B. ②③⑦⑤⑥

C. ②⑤⑦⑥① D. ④③⑦⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學知識在生產和生活中有著重要的應用。下列說法中正確的是（ ）

①鋁制餐具不宜用蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物

②發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

③純凈的二氧化硅是現代光學及光纖制品的基本原料

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等

⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑

⑥明礬常作為消毒劑

⑦Fe2O3（作黃色油漆和涂料）

A. ①②③④ B. ①②③⑤⑦ C. ①②④⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25 ℃，101 kPa時：

CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－271 kJ·mol－1

5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)　ΔH＝－937 kJ·mol－1

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是_____________________。

(2)NaBH4(s)與H2O(l)反應生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是_________________________。

(3)已知：

Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋1 344.1 kJ· mol－1

2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)　ΔH2＝＋1 169.2 kJ· mol－1

由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為_________________________。

(4)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為_______________________________________________。

已知溫度為T時：CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

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