氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O，已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式： 。

(2)反應中硝酸體現(xiàn)了 性質(zhì)。

(3)反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某�；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗并進行產(chǎn)物的檢驗。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是 。

（2）如果要在C處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 ， 裝置E中的現(xiàn)象是 。

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法____________________。

（4）若（3）實驗中未檢驗到Fe3+的存在，則可能的原因是______________（用離子方程式表示）。繼續(xù)向溶液中滴加NaOH溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象是 ，寫出該過程中涉及到的化學方程式 、 。

（5）若（3）實驗中檢驗到Fe3+的存在，向溶液中通入一定量的SO2,觀察到溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，寫出反應的離子方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題

若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )

A．1 mol Na 跟足量H2O反應得到電子的數(shù)目為NA

B．常溫常壓下，16 g甲烷(CH4)所含電子數(shù)為NA

C．標準狀況下，22.4 L 酒精所含的分子數(shù)目為NA

D．常溫常壓下，6 g O2和26 g O3混合氣體中的原子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A. X與Y形成的化合物只有一種 B. 原子半徑：r(Z)＜r(R)

C. R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 D. R的氧化物對應水化物的酸性比W的強

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：計算題

取1.43gNa2CO3•XH2O晶體溶于水，配成10.0mL溶液。然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，共用去鹽酸20.0mL，并收集到112mLCO2(標況)。

計算：(1)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

(2)Na2CO3•XH2O的摩爾質(zhì)量；(3)X的值。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室要用98%(ρ=1.84g·cm－3)的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，若其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，所配制的硫酸溶液濃度偏高的是

A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外

C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切

D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為

A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:6

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：填空題

向濃度相等、體積均為50 mL 的 A、B 兩份NaOH 溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。

(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，溶液中溶質(zhì)的可能組成是

①_________， ②________， ③________， ④________。

(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的鹽酸，產(chǎn)生 CO2 的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

①A 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應產(chǎn)生 CO2 的最大體積是_________mL(標準狀況)。

②B 曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為______________。

③原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二12月檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的鹽酸，丙為未知濃度的FeCl2溶液，試回答下列問題：

(1) 甲溶液的pH= 。

(2) 丙溶液中存在的化學平衡有 (用離子方程式表示)。

(3) 甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為 。

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