Question

15．有關(guān)原子軌道說法正確的是（　�。�

• A． 凡是中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子，其空間立體結(jié)構(gòu)都是正四面體
• B． 乙烯和苯分子每個碳原子都以sp²雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
• C． 苯分子C-C之間是sp²形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
• D． 凡是AB₃型的共價化合物，其中心原子A均采用sp³雜化軌道成鍵

Answer 1

分析 A．通過sp³雜化形成中性分子，為正四面體、三角錐型、V型結(jié)構(gòu)；
B．乙烯和苯分子每個碳原子都以sp²雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵；
C．苯分子中H-C之間是s-sp²形成的σ鍵；
D．AB₃型的共價化合物，不含孤電子對，其中心原子A采用sp²雜化軌道成鍵．

解答 解：A．通過sp³雜化形成中性分子，價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，如CH₄或CF₄，分子為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，為三角錐型分子，該類型分子有NH₃或NF₃，該分子中價層電子對個數(shù)是4且具有2個孤電子對，為V型分子如H₂O，故A錯誤；
B．乙烯和苯分子每個碳原子都以sp²雜化軌道“頭對頭”形成σ鍵，乙烯C-C之間是未參加雜化的2p軌道“肩并肩”形成的一個π鍵，苯中含有未雜化的2p軌道形成大π鍵，故B正確；C．苯分子中C-C之間是sp²形成的σ鍵，H-C之間是s-sp²形成的σ鍵，故C錯誤；
D．AB₃型的共價化合物，其中心原子A不一定采用sp³雜化軌道成鍵，如BF₃中價層電子對個數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3，B原子采用sp²雜化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查雜化軌道和雜化理解，明確如何形成σ鍵和π鍵是解本題關(guān)鍵，注意雜化軌道理論的理解應用，題目難度中等．