Question

分析化學中常用X射線研究晶體結(jié)構，有一種藍色晶體[可表示為：M_xFe_y（CN）_z]，研究表明它的結(jié)構特征：Fe²⁺位于立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN^-位于立方體的棱上，M為+1價．晶體的晶胞結(jié)構如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

• A、該晶體中既有離子鍵又有極性共價鍵
• B、與每個Fe²⁺距離相等且最近的CN^-有6個
• C、M⁺離子位于晶胞體心
• D、晶體的化學式可表示為M₂Fe （CN）₃

Answer 1

考點：晶胞的計算

專題：化學鍵與晶體結(jié)構

分析：A．根據(jù)晶胞中微粒判斷化學鍵類型；
B．根據(jù)晶胞結(jié)構判斷Fe²⁺配位數(shù)；
C．根據(jù)化學式中M⁺數(shù)目確定M⁺在晶胞中位置；
D．根據(jù)晶胞中原子個數(shù)的計算方法為原子個數(shù)與被共用晶胞個數(shù)的倒數(shù)的乘積；然后根據(jù)化學式可以確定每個分子中含有幾個晶胞；進而判斷化學式和價態(tài)．

解答： 解：A．晶胞中含有陰陽離子，含有離子鍵，氰根離子內(nèi)C與N原子形成共價鍵，故A正確；
B．Fe²⁺位于頂點，與其距離相等且距離最近的，CN^-位于棱心，F(xiàn)e²⁺被8個晶胞共有，將棱邊延長，被3條棱共有，每條棱有兩個CN^-距離相等且最近，則共有3×2=6，故B正確；
C．由于晶胞中含有一個M⁺，只能位于體心，故C正確；
D．三價鐵離子為角上，每個被八個晶胞共用，故每個晶胞中三價鐵離子為4×

1

8

=0.5個，同理二價鐵離子為0.5個，氰根離子位于邊的中心，每個被四個晶胞共用，故每個晶胞中氰根離子為12×

1

4

=3個，已知化學式為：M_xFe_y（CN）₆，故化學式中，陰離子含有一個三價鐵離子，一個二價鐵離子，六個氰根離子，顯示電中性，故晶體的化學式為MFe₂（CN）₆，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了晶體的晶胞中原子個數(shù)的計算方法，如何根據(jù)晶體個數(shù)判斷晶體中的晶胞個數(shù)，判斷化合價和晶體類型，判斷晶體中相鄰原子個數(shù)等知識點．