Question

13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 用CH₃COOH溶解CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• B． 氯化鋁溶液中滴加過量氨水Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• C． FeCl₂溶液中通入Cl₂　Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-
• D． 過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中CO₂+2H₂O+AlO₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

Answer 1

分析 A．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，其中醋酸為弱酸，碳酸鈣為難溶物，二者在離子方程式中都需要保留化學(xué)式；
B．氫氧化鋁不溶于弱堿中，氯化鋁可以和一水合氨發(fā)生反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀；
C．方程式左右電荷不守恒；
D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．

解答 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中需要保留分子式，碳酸鈣為難溶物，也不能拆開，二者反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A錯誤；
B．氯化鋁可以和一水合氨發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，生成的Al（OH）₃不溶于過量的氨水，離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯誤；
C．FeCl₂溶液中通入Cl₂，氯氣氧化Fe²⁺，離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-，故C錯誤；
D．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確物質(zhì)性質(zhì)、離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．