Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、CaO+H₂O═Ca（OH）₂，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
• B、原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
• C、熱化學(xué)方程式中△H的值與反應(yīng)物的用量有關(guān)
• D、化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量不變

Answer 1

考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣是非氧化還原反應(yīng)；
B、原電池兩極可以是活潑性不同的金屬，也可以是金屬和非金屬；
C、反應(yīng)焓變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)能量有關(guān)，與反應(yīng)物的用量無關(guān)；
D、反應(yīng)前后能量守恒，依據(jù)反應(yīng)實質(zhì)是舊鍵斷裂吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量分析判斷，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化．

解答： 解：A、自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，故A錯誤；
B、原電池兩極可以是活潑性不同的金屬，也可以是金屬和非金屬，可以是金屬和金屬氧化物等，故B錯誤；
C、反應(yīng)過程中，反應(yīng)焓變與起始物質(zhì)和終了物質(zhì)能量有關(guān)，與反應(yīng)物的用量無關(guān)，故C錯誤；
D、反應(yīng)前后能量守恒，依據(jù)反應(yīng)實質(zhì)是舊鍵斷裂吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量分析判斷，反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)能量變化分析判斷，反應(yīng)焓變意義，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．