下列敘述正確的是（　　）
A、將純水加熱，水的離子積變大、pH變小、溶液呈酸性
B、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
C、CH3COONa溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
D、中和等體積和等pH的鹽酸和醋酸溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
考點：鹽類水解的原理,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：
分析：A、水是中性的液體；
B、溶液PH相同，溶液中氫離子濃度相同；
C、稀釋促進電離，氫離子濃度減小，Kw隨溫度變化；
D、醋酸存在電離平衡，與氫氧化鈉反應(yīng)后又電離出氫離子．
解答： 解：A、水是中性的液體，將純水加熱，水的離子積變大、pH變小、溶液呈中性，故A錯誤；
B、溶液PH相同，溶液中氫離子濃度相同，故B正確；
C、稀釋促進電離，氫離子濃度減小，Kw隨溫度變化，CH3COONa溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH增大，Kw不變，故C錯誤；
D、醋酸存在電離平衡，與氫氧化鈉反應(yīng)后又電離出氫離子，中和等體積和等pH的鹽酸和醋酸溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量不相同，醋酸消耗多，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了影響水電離的因素分析，弱電解質(zhì)電離平衡的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A、HCl與NH3相遇，有大量的白霧生成
B、用潔凈的鉑絲蘸取Na2SO4溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色
C、FeCl2溶液與無色的KSCN溶液混合，溶液呈紅色
D、SO2通入品紅溶液紅色褪去，再加熱紅色不再出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法符合低碳理念的是（　�。�
A、冬天到了，南菜北調(diào)，豐富人民的生活
B、盡量吃本地的新鮮蔬菜
C、西煤東運，解決東部地區(qū)的能源問題
D、鼓勵人們使清潔的深井水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、碳酸鈉溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
B、常溫下pH=13的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生無色無氣味氣體的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-
D、能溶解氧化鐵的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解飽和食鹽水的裝置如右圖，通電一段時間后，下列說法一定正確的是（　�。�
A、滴加適量鹽酸，可以使電解質(zhì)溶液復(fù)原
B、在U形管兩端分別滴加酚酞試液，右端變紅
C、可用中和滴定的方法測定生成的氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度
D、若得到22.4 LH2（標準狀況下），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，將0.1mol?L-1氨水溶液加水稀釋，下列數(shù)值變大的是（　�。�
A、c（OH-）
B、pH
C、Kb
D、n（H+）?n（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氯化鉀與氯化鈣的混合物中，鉀離子與鈣離子的物質(zhì)的量之比為1：2，則該混合物中KCl的質(zhì)量分數(shù)為
 
，CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為
 
，含有1mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　�。�
A、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)
B、反應(yīng)的活化分子百分數(shù)
C、化學(xué)平衡常數(shù)
D、化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（　�。�
A、鐵、干冰、冰水混合物
B、氮氣、生石灰、小蘇打
C、液氯、燒堿、碘酒
D、氯氣、空氣、漂粉精

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