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如圖，甲燒杯中盛有硫酸銅溶液，乙燒杯中盛有飽和氯化鈉溶液．A、B、C、D均為石墨電極．如果電解過程中共有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，則：

（1）甲燒杯中______極上最多可析出銅______g．A極電極反應______．
（2）乙燒杯中滴入酚酞試液______極附近先變紅．乙燒杯中最后得到______溶液，此時需加入______L（標準狀況）HCl，才能是溶液恢復原濃度．

（1）甲燒杯中A極和電源正極相連是陽極，發(fā)生電極反應 4OH^---4e=2H₂O+O₂↑，B極和電源負極相連是陰極，發(fā)生電極反應：Cu²⁺+2e^-→Cu，電解過程中共有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，則會析出0.1mol的金屬銅，即6.4g，故答案為：B；6.4g；4OH^---4e=2H₂O+O₂↑；
（2）乙燒杯中D電極和電源的負極相連是陰極，發(fā)生的電極反應為：2H⁺+2e^-→H₂，該極附近氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大，滴加酚酞會在該處變紅，C即是陽極，電極反應為：2Cl^-→2e^-+Cl₂↑，電解的實質(zhì)相當于電解了氯化氫，當
電解過程中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，分別生成氯氣和氫氣0.1mol，相當于電解掉了0.2mol的氯化氫，即4.48L，故答案為：D；NaOH；4.48．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料．某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
[實驗一]為測定硫元素的含量
I．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．

Ⅱ．反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：
（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是

氫氧化鈉或氫氧化鉀

溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式有

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

、

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

．
（2）Ⅱ中，所需H₂O₂溶液足量的理由是

使SO₃^2-完全氧化為SO₄^2-

．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

．
[實驗二]：設計以下實驗方案測定鐵元素的含量

問題討論：
（4）②中，若選用鐵粉作還原劑．你認為合理嗎？

不合理

．
若不合理，會如何影響測量結(jié)果：

會使所測得的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)偏大

（若合理，此空不答）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

250mL容量瓶

．
（6）④中發(fā)生反應的離子方程式為

5Fe²⁺+MnO₄ˉ+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料．某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
[實驗一]為測定硫元素的含量
I．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．

II．反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2處理．

[實驗二]測定鐵元素的含量．III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；
②加還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL；
④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為VmL（該反應中還原產(chǎn)物為Mn^2-）
請完成下列填空：
（1）已知12gFeS₂完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS₂燃燒熱的化學方程式是

FeS₂（s）+

O₂（g）═

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-853kJ/mol

FeS₂（s）+

O₂（g）═

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-853kJ/mol

．
（2）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是

NaOH

溶液；乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式有

2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O

；I中玻璃纖維的作用是

防止粉塵進入導管和乙裝置

．
（3）II中的濾渣在稱量前還應進行的操作是

洗滌、干燥

；II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是

使SO₃^2- 完全轉(zhuǎn)化成SO₄^2-

．
（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有

250ml容量瓶

；④中取稀釋液25.00mL需用的儀器是

酸式滴定管

．
（5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

（用I、II中有關(guān)實驗數(shù)據(jù)表達）；該黃鐵礦中鐵的元素的質(zhì)量分數(shù)

2.8CV

×100%

2.8CV

×100%

（用I、II中有關(guān)實驗數(shù)據(jù)表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究．[實驗一]測定硫元素的含量．
Ⅰ、將m₁g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂．

Ⅱ、反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2所示處理．

[實驗二]測定鐵元素的含量．
Ⅲ、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示．

問題討論：
（1）Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是

NaOH

溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式有：

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

、

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

．
（2）Ⅱ中的濾渣在稱量前還應進行的操作是

洗滌、干燥

．
（3）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化劑）需足量的理由是

使SO₃^2-完全氧化為SO₄^2-

．
（4）④中取稀釋液25.00ml需用的儀器是

酸式滴定管

．Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

250ml 容量瓶

（畫出其簡易裝置圖）．
（5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究．
【實驗一】測定硫元素的含量．
Ⅰ、將m₁ g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

Ⅱ、反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

【實驗二】測定鐵元素的含量．
III、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖所示．
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌③將濾液稀釋至250ml④取稀釋液25.00mL，用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定
問題討論：
（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是

溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式有

．
（2）II中，所加H₂O₂溶液（氧化劑）需足量的理由是

．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為

．
（4）III的步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？

，理由是：

．
（5）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS₂）進行如下實驗探究．
[實驗一]為測定硫元素的含量
Ⅰ．將m₁ g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

Ⅱ．反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下2處理：
問題討論：
（1）Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是

溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式有

、

．
（2）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化劑）需足量的理由是

．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為

．
[實驗二]設計以下實驗3方案測定鐵元素的含量
問題討論：
（4）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

．
（5）②中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？理由是：

．

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