Question

【題目】短周期主族元素 W、X、Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大。元素 W 的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿(mǎn)足 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 元素X與O2形成的化合物有多種

C. 元素 Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D. 元素 Z可與元素 X形成共價(jià)化合物XZ2

Answer 1

【答案】A

【解析】

X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，若內(nèi)層為K層時(shí)，容納2個(gè)電子，X最外層為L層，有4個(gè)電子，X為C元素；若內(nèi)層為K和L層，共容納10個(gè)電子，最外層M層有20個(gè)電子，不符合客觀(guān)事實(shí)；則X為C元素。W原子序數(shù)比C小，其單質(zhì)在常溫下是氣體，則W是H元素。元素 Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y為Al元素。Z的原子序數(shù)比Al大，Z的電子層數(shù)為3，Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍，最外層電子數(shù)為6，Z為S元素。

A．H和Cl形成的化合物HCl中，H的最外層只有2個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．C可以與O2形成CO或CO2，B項(xiàng)正確；

C．Al可以與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；C項(xiàng)正確；

D．S和C可以形成共價(jià)化合物CS2，D項(xiàng)正確；

本題答案選A。