【題目】恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反應(yīng)達(dá)平衡時某時刻t時,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,計算a的值;
(2)若反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%.計算平衡時NH3的物質(zhì)的量;
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(最簡整數(shù)比),n(始):n(平)= .
【答案】
(1)解:反應(yīng)進(jìn)行到t時,測的N2為13mol,NH3為6mol,由方程式可知,參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量為6mol× =3mol,故氮氣的起始物質(zhì)的量為:13mol+3mol=16mol,即a=16,
答:a的值為16;
(2)解:反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體為 =32mol,其中NH3的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol.
答:平衡時NH3的物質(zhì)的量8mol;
(3)5:4
【解析】(3)利用差量法計算:
N2 (g)+ | 3H2(g) | 2NH3(g), | 物質(zhì)的量減少△n | |
1 | 3 | 2 | 2 | |
轉(zhuǎn)化:(mol) | 4 | 12 | 8 | 12 |
故原混合氣體為32mol+8mol=40mol,
則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n(始):n(平)=40mol:32mol=5:4,
所以答案是:5:4;
【考點精析】掌握化學(xué)平衡的計算是解答本題的根本,需要知道反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.
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【題目】下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是( )
A.CuCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl3
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【題目】已知20℃時,飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3 , 物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列說法中不正確的是( )
A.溫度低于20℃時,飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/L
B.此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
C.20℃時,密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液
D.20℃時,飽和NaCl溶液的溶解度
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【題目】將適量的SO2通過入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)樽攸S色,繼續(xù)滴入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀.在上述一系列變化過程中,最終被還原的元素是( )
A.S
B.Fe
C.Cl
D.N
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【題目】常溫下A和B兩種氣體組成的混合氣體(A的相對分子質(zhì)量大于B的相對分子質(zhì)量),經(jīng)分析混合氣體中只含有氮和氫兩種元素,而且不論A和B以何種比例混合,氮和氫的質(zhì)量比總大于 .由此可確定A為 , B為 , 其理由是 . 若上述混合氣體的氮和氫的質(zhì)量比為7:1,則在混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為 , A在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為 .
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【題目】20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng),生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為( )
A. 100 g/mol B. 108 g/mol C. 55 g/mol D. 96 g/mol
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【題目】關(guān)于2 mol二氧化碳的敘述中,正確的是
A. 質(zhì)量為44 g B. 有4 mol原子
C. 分子數(shù)為6.02×1023 D. 摩爾質(zhì)量為44 g·mol-1
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