【題目】恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反應(yīng)達(dá)平衡時某時刻t時,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,計算a的值;
(2)若反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%.計算平衡時NH3的物質(zhì)的量;
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(最簡整數(shù)比),n(始):n(平)=

【答案】
(1)解:反應(yīng)進(jìn)行到t時,測的N2為13mol,NH3為6mol,由方程式可知,參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量為6mol× =3mol,故氮氣的起始物質(zhì)的量為:13mol+3mol=16mol,即a=16,

答:a的值為16;


(2)解:反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體為 =32mol,其中NH3的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol.

答:平衡時NH3的物質(zhì)的量8mol;


(3)5:4
【解析】(3)利用差量法計算:

N2 (g)+

3H2(g)

2NH3(g),

物質(zhì)的量減少△n

1

3

2

2

轉(zhuǎn)化:(mol)

4

12

8

12

故原混合氣體為32mol+8mol=40mol,
則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n(始):n(平)=40mol:32mol=5:4,
所以答案是:5:4;
【考點精析】掌握化學(xué)平衡的計算是解答本題的根本,需要知道反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

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