Question

【題目】【2016滄州模擬】在一定條件下，反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1，X的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．圖中A、B兩點(diǎn)，達(dá)到相同的平衡體系

B．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，X的轉(zhuǎn)化率提高

C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

D．將1.0molX，3.0molY，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】A．圖中A、B兩點(diǎn)，X的平衡轉(zhuǎn)化率（α）不同，兩者為不相同的平衡體系，故A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；C．升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率比較正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．熱化學(xué)方程式X（g）+3Y（g）2Z（g）△H=﹣92.4kJ/mol表示1molX（g）和3molY（g）完全反應(yīng)生成2molZ（g），放出的熱量為92.4kJ，由于可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，1.0molX、3.0molY，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，故D錯(cuò)誤，故選B。