關(guān)于如圖裝置說(shuō)法正確的是（　�。�
A、裝置中電子移動(dòng)的途徑是：負(fù)極→Fe→M溶液→石墨→正極
B、若M為FeCl2溶液，可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵
C、若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕
D、若 M為NaCl溶液，通電段時(shí)間后，溶液中可能有NaClO
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：該裝置是電解池，且惰性電極作正極，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解池工作時(shí)，電子從負(fù)極到陰極，從陽(yáng)極到正極，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該裝置是電解池，裝置中電子移動(dòng)的途徑是：負(fù)極→Fe，石墨→正極，電子不進(jìn)入溶液，故A錯(cuò)誤；
B．若M是氯化亞鐵溶液，石墨上氯離子放電，故B錯(cuò)誤；
C．若M是海水，該裝置是電解池，屬于外接電源的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；
D．若電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，同時(shí)陰極陰極附近還生成氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意原電池和電解池工作時(shí)，電子都不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，溶液中陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)形成電流，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104s1，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)有兩種常見(jiàn)氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式
 
．
（2）A元素的化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)
 
（填“高”或“低”），其原因
 
．
（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)
 

（填“高”或“低”），其原因是
 
．
（4）某Q3+離子核外3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)，Q基態(tài)原子的核外電子排布式
是
 
，Q3+遇K4[Fe（CN）6]溶液立即產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此，常用于檢驗(yàn)Q3+．K4[Fe（CN）6]中存在的化學(xué)鍵
 
（填序號(hào)）．
①離子鍵　 　�、诜菢O性鍵　　　 ③金屬鍵　　 �、芘湮绘I
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，
“O”表示氫原子，小黑點(diǎn)“?”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是
 
（填寫序號(hào)）；在②的分子中有
 
個(gè)σ鍵和
 
個(gè)π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅．探究過(guò)程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是
 
．
（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl    FeCl2+H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（3）溶液C的顏色是
 
，溶液D中可能含有的金屬陽(yáng)離子有
 
．
（4）可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）
a．稀硫酸    b．鐵    c．硫氰化鉀    d．酸性高錳酸鉀溶液
（5）步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某原電池構(gòu)造如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、外電路中，電子由銀電極流向銅電極
B、取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C、原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
D、外電路中每通過(guò)0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)擁有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)．海水的綜合利用可以得到金屬鎂等產(chǎn)品，其流程如圖所示：

（1）向母液中加入石灰乳制得Mg（OH）2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）電解熔融的MgCl2可以得到金屬鎂時(shí)，寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的作用：
溶解時(shí)：
 
；
過(guò)濾時(shí)：
 
；
蒸發(fā)時(shí)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物是（　�。�
A、CH3COOH
B、H2N-CH2-COOH
C、CH3CH2OH
D、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與生產(chǎn)、生活相關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、CO2和CH4都是溫室氣體
B、釀酒過(guò)程中，淀粉水解不能得到乙醇
C、天然和液化石油氣的主要成分都是甲烷
D、纖維素和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；
（2）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H
 
零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；
（4）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol/（L．min），則N2消耗速速率為v（N2）=
 
 mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
B、電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
C、電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
D、酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，大部分有機(jī)物（酒精、蔗糖）、非金屬氧化物是非電解質(zhì)

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