【題目】已知反應(yīng)，某溫度下的平衡常數(shù)為4，此溫度下，在2L的密閉容器中加入amolA，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下表，則下列說(shuō)法中正確的是

A. a=1．0

B. 此時(shí)刻正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

C. 在相同條件下，若起始時(shí)加入2amolA，則達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率減小

D. 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】試題分析：A、將某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度折算成反應(yīng)物，根據(jù)方程中式可知，當(dāng)生成物為0時(shí)，A的濃度為1.0mol/L，而容器的體積為2L，所以a=1.0mol/L×2L=2.0mol，故A錯(cuò)誤；B、該時(shí)刻Qc==＜4，所以反向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，起始時(shí)加入2a mol A與起始時(shí)加入a mol A，所得到的平衡為等效平衡，A的轉(zhuǎn)化率相等，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)的氣體總質(zhì)量減小，總物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25 ℃、1.01×105 Pa下,反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH=+56.7 kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是(　　)

A. 該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B. 該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)

C. 該反應(yīng)是熵減反應(yīng)

D. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH（g）和3 mol H2O（g），CH3OH（g） + H2O（g）CO2（g） + 3H2（g） H（298K）＝+ 49.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76 kJ。則

①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的____________倍。

②該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）_______________。

A．v正（CH3OH）＝v正（CO2） B．混合氣體的密度不變

C．c（CH3OH）＝c（H2O） D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱Q kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在恒溫恒容下判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________（填字母）。

a．NH3和NO濃度相等

b．NO百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．NH3的生成速率與NO的消耗速率相等

（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________。（填字母）

a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2 c．改變反應(yīng)的催化劑 d．降低溫度

（3）將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(NO)＝0.040 mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的NH3的轉(zhuǎn)化率和寫(xiě)出平衡常數(shù)K 的表達(dá)式(不必寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

①平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________________；

②平衡時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率α(NH3 )=________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物用C6H10O5表示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. b電極為該電池的負(fù)極

B. b電極附近溶液的pH減小

C. a電極反應(yīng)式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

D. 中間室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活中使用的化纖地毯、三合板等產(chǎn)品，會(huì)釋放出某種污染空氣的氣體，該氣體是

A.甲醛B.二氧化硫C.甲烷D.乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)互為同系物的是

A. 苯和乙炔 B. 甲苯和二甲苯

C. 硝基苯和三硝基甲苯 D. 乙烯和丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應(yīng)A2 + B2 2AB △H= Q kJ/mol的反應(yīng)時(shí)間與生成物AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（AB%）的關(guān)系如圖所示，其中a、b為不同溫度時(shí)的反應(yīng)曲線（其他條件不變），c為在t3時(shí)刻開(kāi)始縮小容器容積（溫度不變）的變化曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. Q >0

B. A2、B2中最少有一種是氣態(tài)物質(zhì)

C. b對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率比c對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率大

D. AB一定是氣體物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈹元素性質(zhì)與鋁元素性質(zhì)相似，下列方法能證明氯化鈹由共價(jià)鍵構(gòu)成的是(　　)

A. 溶于水加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成

B. 溶于水做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，觀察是否導(dǎo)電

C. 熔融狀態(tài)，做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，觀察是否導(dǎo)電

D. 測(cè)定氯化鈹熔點(diǎn)

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